在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是()。
电极反应,Al3++3e-=Al,φ0=-1.66V,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是()
298K时,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V,ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V,反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为
已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为
298K时,反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池,测得电动势为0,则c(Sn2+)应为( )mol·dm-3 。(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)
.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行,则电对标准电极电势最小的是 。
25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为:
已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V;ψ?(I2/I-)=0.536V;ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V;ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是()
【单选题】8.已知电对Fe3+/Fe2+ 和Sn4+/Sn2+的电位为0.68V 和0.14V,当用Fe3+滴定Sn2+ 50%时,体系的电位是:
由0.1mol·L-1Sn2+和0.01mol·L-1Sn4+组成的电极,其电极电势是()。
在标准状态下,2Fe3&43;&43;Sn2&43;—2Fe2&43;&43;Sn4&43;反应的平衡常数可通过公式 计算得到()
已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V,φθ/(Sn2+/Sn)=-0.1375V,φθ(Fe3/Fe2+)=0.771V,φθ(Br2/Br-)=1.066V,其还
电解混合电解液时,有一种电解质可以首先析出,若用φ<sub>平,j</sub>及φ<sub>j</sub>分别代表电解质电极反应的平衡电极电势和析出电势,它的分解电压等于下列差值中的哪一个?( )
25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
在Sn2+. Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是()。ФθSn4+/Sn2+=0.15V, ФθFe3+/Fe2+=0.77V
将铂电极和标准甘汞电极对放入含有Sn2+和Sn4+的溶液中,测得电动势为0.075V。测定时甘汞电极为正极,铂电极为负极,计算该溶液中Sn4+和Sn2+浓度的比值(忽略离子强度的影响)。已知:标准甘汞电极的电极电位为0.288V;E Sn4+/Sn2+=0.154V。
管材还可以按环刚度(kN/㎡)分类:SN2、SN4、SN6.3、SN8、SN12.5、SN16()
已知φӨ(Cu2+/Cu)=+0.3419V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V,φӨ(Sn4+/Sn2+)=+0.151V,φӨ(I2/I-)=+0.5355V,其还原态还原性由强到弱的顺序为:()。
若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行:Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设j0cu2+/Cu=a,j0Sn4+/Sn2+=b,j0Fe3+/Fe2+=c,则有关j0的大小顺序为()
电极反应,Al3+ +3e-=Al,φΘ=-1. 66V,推测电极反应3Al-6e-=2Al3+的标准电极电势是()
5、已知 Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(I2/I-)>Eθ(Sn4+/Sn2+),下列物质能共存的是
已知φө (Cl2/Cl-)= +1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是()
25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为1 mol/L和01 mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为()
已知φθ(Sn2+/Sn)=— 0.136V,φθ(Ni2+/Ni)=— 0.246V;试计算并回答: