在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是()。
若298K时,HCO3(aq)CO3(aq)的△rGθ分别为-587.06和-528.10kJ・mol-1,则反应的△rGθ为()。
298K,稳定态单质的Smθ()。
已知某反应在298K时的Kc1=5,398K时Kc2=11,则反应的△rHθ值正确的为()。
298K时,已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V,ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水,则
已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为
298K时,反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池,测得电动势为0,则c(Sn2+)应为( )mol·dm-3 。(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)
已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V;ψϴ(I2/I- ) =0.536V;ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V;ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行,则电对标准电极电势最小的是 。
已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为
25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为:
已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V;ψ?(I2/I-)=0.536V;ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V;ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是()
【单选题】8.已知电对Fe3+/Fe2+ 和Sn4+/Sn2+的电位为0.68V 和0.14V,当用Fe3+滴定Sn2+ 50%时,体系的电位是:
由0.1mol·L-1Sn2+和0.01mol·L-1Sn4+组成的电极,其电极电势是()。
已知25℃时,E<sup>Θ</sup>(Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>)=0.77V,E<sup>Θ</sup>(Sn<sup>4+</sup>/Sn<sup>2+</sup>)=0.15V。今有一电池,其电池反应为2 Fe<sup>3+</sup>+Sn<sup>2+</sup>===Sn<sup>4+</sup>+2Fe<sup>2+</sup>,则该电池的标准电动势E<sup>Θ</sup>(298K)为( )。
在标准状态下,2Fe3&43;&43;Sn2&43;—2Fe2&43;&43;Sn4&43;反应的平衡常数可通过公式 计算得到()
一定量气体从298K、p<sup>Θ</sup>恒温压缩时,系统的焓增加,则该系统从298K、P<sup>Θ</sup>节流膨胀到邻近某一状态时,系统的温度必将 ()
在Sn2+. Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是()。ФθSn4+/Sn2+=0.15V, ФθFe3+/Fe2+=0.77V
将铂电极和标准甘汞电极对放入含有Sn2+和Sn4+的溶液中,测得电动势为0.075V。测定时甘汞电极为正极,铂电极为负极,计算该溶液中Sn4+和Sn2+浓度的比值(忽略离子强度的影响)。已知:标准甘汞电极的电极电位为0.288V;E Sn4+/Sn2+=0.154V。
管材还可以按环刚度(kN/㎡)分类:SN2、SN4、SN6.3、SN8、SN12.5、SN16()
1、在298K时,石墨的标准摩尔生成焓Δf HΘm (C, 石墨)的值()
试从电极电势[如φ(Sn2+/Sn)、φ(Sn4+/Sn2+)及φ(O2/H2O)]...
5、已知 Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(I2/I-)>Eθ(Sn4+/Sn2+),下列物质能共存的是
25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为1 mol/L和01 mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为()