298K时反应 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051113525169126.jpg 的△ r G θ =-10kJ·mol -1 已知,298K时A、B、C、D皆为气体,当由等物质的量的A和B开始反应时,则达到平衡时混合物中可能()。
有A、B、C、D四个反应,在298K时反应的热力学函数分别为 https://assets.asklib.com/psource/2014111510304473492.jpg 则在标准状态下,任何温度都能自发进行的反应是(),任何温度都不能自发进行的反应是()。
若298K时,HCO3(aq)CO3(aq)的△rGθ分别为-587.06和-528.10kJ・mol-1,则反应的△rGθ为()。
反应2N2(g)+O2(g)→2N2O(g),在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=()。
298K时,金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中,其电极电势为=-0.76V,若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应()。
298K时,金属锌放在1.0mol·L -1 的Zn 2+ 溶液中,其电极电势为 https://assets.asklib.com/psource/2016071717155466975.jpg =-0.76V,若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应()。
已知298K时,有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为()。
在下列原电池中:(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖C、uSO4(1.0mol/L)│C、u(+),如果降低Zn2+的浓度,其电动势将()。
已知298K时,Ag2O(s)的△fGθ=-10.82kJ・mol-1,则Ag2O(s)分解为Ag(s)和O2(g)的反应可能是()。
已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。
298K时,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V,ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V,反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为
反应A→2B + 1/2C是一级反应,如果d c B/dt =1.0 mol·dm-3·min-1,则 -dc A /dt =_______mol·dm-3·min-1。
已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为
在pH=6.0时,用1.0×10-2mol·L-1三亚乙基四胺(T)滴定浓度均为1.0×10-2mol·L-1Cu2+和Zn2+的混合溶液,计算滴定
298K时,其溶液中含有Mn<sup>2+</sup>,Fe<sup>2+</sup>,Ni<sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>,Zn<sup>2+</sup>,Cd<sup>2+</sup>,Pb<sup>2+</sup>各0.1mol·dm<sup>-3</sup>,如果调节c<sub>H</sub><sup>+</sup>在0.2~0.4mol·dm<sup>-3</sup>之间,然后通入H<sub>2</sub>S气体至饱和,请判断各金属硫化物的沉淀情况.
已知298K时,Ksp(Ag2CrO4)= 1.0×10-12。则在该温度下,Ag2CrO4在 0.010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度是_____。
在下列原电池中:(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖C、uSO4(1.0mol/L)│C、u(),如果降低Zn2+的浓度,其电动势将()。
3-4 在298K时,反应2H2O2===2H2O+O2,未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1,加入Fe3+作催化剂后,活化能降到42 kJ·mol-1,加入催化剂后反应速率为原来的()。
电解液的pH为4.30,在H2逸出之前,为使Zn2+浓度降至1.0×10-6mol·L-1所必需的氢的过电位是多少?
298K时,铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池, 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />,求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm<sup>-3</sup>Cu<sup>2+</sup>溶液的烧杯中,将锌片插入盛有1.0dm<sup>3</sup>,2.0mol·dm<sup>-3</sup>Zn<sup>2+</sup>溶液的烧杯中,组成原电池。
【单选题】已知298K时,△fHmo[CaO(s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O(l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca(OH)2(s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时,1.00 kg的CaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为
298K时,难溶电解质AB的s=1.0×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>其K息是()。
2、应用电化学MOOC 第7期 电化学动力学与电催化: 在0.1mol/LZnCl2溶液中,电解还原Zn离子时,阴极过程为浓差极化。已知Zn2+离子的扩散系数为1.0´10-5cm2/s,扩散层的有效厚度为0.012cm,试求: (1)25°C时,阴极的极限扩散电流密度. (2)25°C时,测得阴极过电位为0.029V,相应的阴极电流密度应为多少?