暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）［已知] https://assets.asklib.com/psource/2015103011044957382.jpg （）.
CaCO3（s）部分分解为CaO（s）和CO2（g），则该体系的独立组分数和自由度分别为（）
写出下列过程的熵变的正负号： a.溶解少量盐于水中，ΔrSmθ是（）号； b.NaCl熔融，ΔrSmθ是（）号； c.液态水蒸发变成H2O（g），ΔrSmθ是（）号； d.CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO2（g），ΔrSmθ是（）号。
在石灰窑中，分解反应CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。
对于化学反应 C(s) + CO2 (g)= 2CO(g) . 下列哪种措施能够增大化学反应速率 ( )
已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：
CaO ( s ) ＋ CO2 ( g ) → CaCO3 ( s ) 的焓变Δ rHmΘ ，就是CaCO3 ( s ) 的标准摩尔生成焓
已知反应NH4COONH2(s)=2NH3(g)+CO2(g)在303.15K时Kp=66.37 Pa3，则此条件下固态物质NH4COONH2分解压力等于（ ）。
化学反应 CaCO3（s)=CaO（s)＋CO2（g)的（)A△H>0，△S>0B△H>0，△S<0c△h<0，△s>0D△H&
在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3（s）及其分解产物固态CaO（s）及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（g）气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）
暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应C（s)+O2（g)=CO2（g)[已知CO2（g)的△fGmΘ（298．15K)=一39
在一定温度下CaCO3（s)分解，发生如下反应： CaCO3（s)===CaO（s)+CO2（g) 已知，，假定反应的不随温度的变化而变
反应C（s）+O2（g）→CO2（g）的&8710;rHm＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是（）
在石灰窑中，分解反应CaCO<sub>3</sub>（S）=CaO（S）+CO<sub>2</sub>（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。
CaCO3（s)==CaO（s)+CO2（g)的标准平衡常数为KΘ,则CaCO3的分解压p=。（)
下列化学反应，同时共存并达到平衡（温度在900~1200K范围内):CaCO<sub>3</sub>（s)=CaO（s)+CO<sub>2</sub>（g)CO≇
25℃，101.3kPa下，CaSO4（s)=CaO（s)＋SO3（g)，已知该反应的△rHθm =400.3kJ·mol－1, △rSθm =189.6J·K－1·mol－1，问： （1)在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2)对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3)计算上述反应的转折温度。
化学反应CaCO3（s)=CaO（s)＋CO2（g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。
气固相反应CaCO3（s)CaO（s)+CO2（g)已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把CaCO3（s)的颗粒变得极小，则平衡将（)。
18、碳酸钙的生成热等于 CaO （s) + CO2 （g) = CaCO3 （s) 的反应热。
已知KӨs（CaSO4)＞KӨs（CaCO3)，则对于纯碱处理锅垢的反应，CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- ，有利于反应向右进行
对于反应CaCO3 =CaO+CO2,在常温下对∆rSm和∆rGm判断正确的是（)。
碳酸氢铵的分解反应为： 2 NaHCO3（s) = Na2CO3（s) + H2O（g) + CO2（g) 已知有关数据如下表：298K时 物质 NaHCO3（s) Na2CO3（s) H2O（g) CO2（g) △fHmθ/KJmol-1 －947.4 －1131 －241.8 －393.5 Smθ/J.mol-1 102.0 136.0 189.0 214.0 而且在298～373 K之间, △rHmθ（T) 及△rSmθ（T)均可近似视为与T无关。 求371.0 K 时的Kθ；
【单选题】已知298K时，△fHmo[CaO（s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O（l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca（OH)2（s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时，1.00 kg的CaO与水反应生成Ca（OH)2时放出的热量为
