已知25℃时，E^Θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.77V，E^Θ(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.15V。今有一电池，其电池反应为2 Fe³⁺+Sn²⁺===Sn⁴⁺+2Fe²⁺，则该电池的标准电动势E^Θ(298K)为( )。

已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)＝＋0.77 v，EΘ(Fe2+ / Fe)＝－0.44 v，则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为

已知Eθ（Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe（OH)3／Fe（OH)2]，则溶度积Ksp（Fe（OH)3)与Ksp（Fe（0H)2)之间的相对关系

25℃时，在一混合溶液中，Ni²⁺和Fe³⁺的浓度分别为0.20mol·L^-1和0.30mol·L<sup>-

25℃时,电池（Pt)H₂（p^θ)|HCl（m)|AgC1-Ag（s)有下列数据,（1)求φθ（AgCl|Ag);（2)已知25℃

已知Eθ（Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ（Fe（0H)3)=4．0×10-38， KSPθ（Fe（OH)2)=8．0×10-16，则Eθ（Fe（OH)3／F

已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-02-09/950139600063173.png' />(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77V，今测得E(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.73V，这说明( )

已知E^θ（Sn²⁺1Sn)=-0.136V,Eθ（Pb²⁺1Pb)=-0.126V,将Pb（s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是（).

25℃时Eθ（Zn2⁺|Zn)=-0.763V,当电极Zn²⁺（a)|Zn（s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn²⁺的活度a=（).

25℃时,电池Pt|H₂（p^θ)|H₂SO₄（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极

若25℃时E^θ（Ag+|Ag)=0.7996v,Eθ[Br-|Br2（l)]=1.065V,Agbr（s)的标准生成吉布斯函数Δ_tG

图示桁架，在节点A处承受载荷F作用。从试验中测得杆1与杆2的纵向正应变分别为ε₁=4.0×10⁴与ε₂=2.0×10^-4。已知杆1与杆2的横截面面积A₁=A₂=200mm²，弹性模量E₁=E₂=200GPa。试确定载荷F及其方位角θ之值。

25℃时,实验测得电池（Pt)H₂（φ^θ)|HCl（m)|AgCl-Ag（s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg^-1,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ^θ.

温度为T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E₁^θ，则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E₂^θ是()。

写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）

在1.00×10^-3mol？L^-1的酸性Fe³⁺溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe³⁺=Hg₂²⁺+Fe²⁺。若25℃达到平衡时，Fe³⁺和Fe²⁺的浓度各为4.6×10^-5

在2Cu₂₊＋4I^-=CuI↓＋I₂中，Eθ（I₂/2I^-）=0.54V，Eθ（Cu<sup2+>/CuI）=0.86V，Eθ（Cu²⁺/CuI）>Eθ（I₂/2I^-）则反应方向向（）。</sup2+>

5、已知 Eθ（Fe3+/Fe2+)＞Eθ（I2/I-）＞Eθ（Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是

设曲线L：r=e^θ，求θ=π/6对应的L上点处的切线方程。

已知25℃时,HgO（s)的Δ_rG=-58.5kJ·mol^-1,电池（Pt)H₂（p^θ)|KOH（aq)|HgO（s)-H

25°C时.电池ZnIZnCl₂（0.55mol.Kg^-1)IAgCl（s)IAg的电动势E=1.015V.已知E（Zn²⁺

已知25℃时.试计算25℃时电极Fe²⁺|Fe的标准电极电势.

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

已知ϕ^θ（Cu²⁺/Cu⁺)=0.153V,ϕ^θ（I₂/I^-)=0.536V,ϕ^θ（Cu卐