写出蓄电池在充放电过程中的可逆化学反应式。
计算温度高于298K的半电池反应的标准电极电位的方法有（）。
写出铅蓄电池的化学反应方程式并标明极性。
根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的是哪一个？
在25℃附近,电池Hg-Hg2Br<sub>2</sub>（s)|Br<sup>-</sup>|AgBr-Ag（g)的电动势与温度的关系为E=[-68.04-0.312×（t/C-25)]mV,试写出通电量2F时,电池反应的△<sub>r</sub>G<sub>m</sub>,△<sub>r</sub>H<sub>m</sub>和△<sub>r</sub>S<sub>m</sub>.
高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)<sub>2</sub>，正极材料是K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)<sub>3</sub>，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？
原电池表达式习惯上把正极写在左边，该电极进行氧化反应;把负极写在右边，该电极进行还原反应。（)
25℃时,电池Pt|H<sub>2</sub>（p<sup>θ</sup>)|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>（a=1)IAu3O3,Au的电动势E=I.362V.请:（1)写出电极
298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:（1)写出电极反应和电池反应;（2)计算该电池的电
计算下列电池的电动势，并标明电极的正负:
高中生在原电池学习中存在典型偏差认识，如将电极材料和电极反应物笼统的称为“电极”，二者不加区分，电极材料和电极反应物作用混淆。
写出下列各电池的电池反应,计算298K时各电池的电动势E及各电池反应的Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub>,并指明各电池反应能否自发进行.所需数据可查表.
例如：负载总电流为34A，在室温15摄氏度基准下配置3小时放电时间的蓄电池，电池怎么样配置最为合理，请写出计算公式和结果。安全系数取1.25;放电容量系取0.75;电池温度系数取0.008
3、请写出铅蓄电池的电极反应和成流反应。并叙述影响其寿命和容量减少的原因及铅蓄电池改进的方法。
【计算题】在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2 时，硫酸恰好用完，请填空并计算： ①正极的电极反应式为 ； 负极的电极反应式为 ； ②通过导线的电子的物质的量； ③求原稀硫酸的物质的量浓度。
下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
有电对H＋／H2，Fe3＋／Fe2＋，[MnO4]－／[MnO4]2－，Zn2＋／Zn，CuBr／Cu，Ag2O／Ag。（1)分别写出上面电对作为正电极和负电极时在电池符号中的表示方法。（2)选用上面的电对，任意组成两种合理的原电池，分别用电池符号表示。利用标准电极电势表的数据计算电池的电动势并写出其电动势的能斯特方程。
下列电池在298 K时,液体接界处 。已知 （1) 写出电池反应;（2)计算298K时的液接电势和电池总电动
将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
应用表7.4.1的数据计算下列电池在25℃时的电动势。
55、在金属空气电池中，空气电极作为ORR/OER反应器件，通常由集流体、气体扩散层和催化层构成，并具备以下哪些条件（）
3、双极板的主要作用是分隔反应气体并通过流场将反应气体导入燃料电池中，收集并传导电流和支撑膜电极。
根据组成原电池的条件，试以反应：Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu设计一个原电池，（）写出电极反应式。 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。 供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。 电极材料及电极反应式： 负极材料：_______________，电极反应式：_______________ 正极材料：_______________，电极反应式：_______________
