在Sn2+、Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是()。
在0.1M盐酸溶液中,H+离子和C.l-离子的浓度各为0.0814,表明该溶液中离子的有效浓度是0.0814M,活度系数为()
将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0064g设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化。此时溶液中氢离子浓度约为()
298K时,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V,ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V,反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为
已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为
SN2反应的特征是:(Ⅰ)生成正碳离子中间体;(Ⅱ)立体化学发生构型翻转;(Ⅲ)反应速率受反应物浓度影响,与亲核试剂浓度无关;(Ⅳ)在亲核试剂的亲核性强时容易发生。
298K时,反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池,测得电动势为0,则c(Sn2+)应为( )mol·dm-3 。(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)
用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极,则在25°C时两电极间的电压为( )已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V
已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V;ψϴ(I2/I- ) =0.536V;ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V;ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
.已知标态下反应MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O 和2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+均可自发进行,则电对标准电极电势最小的是 。
25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为:
在25.00mL含钙溶液中,插入钙电极和参比电极后,25℃时,测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L-1
已知ψ?(Cu2+/Cu)=0.342V;ψ?(I2/I-)=0.536V;ψ?(Fe3+/Fe2+)=0.771V;ψ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是()
【单选题】8.已知电对Fe3+/Fe2+ 和Sn4+/Sn2+的电位为0.68V 和0.14V,当用Fe3+滴定Sn2+ 50%时,体系的电位是:
由0.1mol·L-1Sn2+和0.01mol·L-1Sn4+组成的电极,其电极电势是()。
在标准状态下,2Fe3&43;&43;Sn2&43;—2Fe2&43;&43;Sn4&43;反应的平衡常数可通过公式 计算得到()
在Sn2+. Fe3+的混合溶液中,欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化,应选择的氧化剂是()。ФθSn4+/Sn2+=0.15V, ФθFe3+/Fe2+=0.77V
将铂电极和标准甘汞电极对放入含有Sn2+和Sn4+的溶液中,测得电动势为0.075V。测定时甘汞电极为正极,铂电极为负极,计算该溶液中Sn4+和Sn2+浓度的比值(忽略离子强度的影响)。已知:标准甘汞电极的电极电位为0.288V;E Sn4+/Sn2+=0.154V。
管材还可以按环刚度(kN/㎡)分类:SN2、SN4、SN6.3、SN8、SN12.5、SN16()
已知φӨ(Cu2+/Cu)=+0.3419V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V,φӨ(Sn4+/Sn2+)=+0.151V,φӨ(I2/I-)=+0.5355V,其还原态还原性由强到弱的顺序为:()。
若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行:Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+设j0cu2+/Cu=a,j0Sn4+/Sn2+=b,j0Fe3+/Fe2+=c,则有关j0的大小顺序为()
试从电极电势[如φ(Sn2+/Sn)、φ(Sn4+/Sn2+)及φ(O2/H2O)]...
5、已知 Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(I2/I-)>Eθ(Sn4+/Sn2+),下列物质能共存的是
石城玮:1801年是哪位化学家第一次将铂丝通电发光()