已知φθ（Sn2+/Sn)=— 0.136V，φθ（Ni2+/Ni)=— 0.246V;试计算并回答：

已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）

已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=（）V，该电对的电极反应是（）

298K时，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.150V，ψϴ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的∆rGmӨ为

298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V；ψϴ(I2/I- ) =0.536V；ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是

已知， E θ (Sn 4+ /Sn 2+ )=0.14V ， E θ (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77V ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是

3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V

如果 φθ(Cu+/Cu) = 0.522 V， φθ(Cu2+/Cu) = 0.337 V，那么 φθ(Cu2+/Cu+) 应为( )

电极反应 :Cl 2 +2e ≒ 2Cl - φ θ =1.36V 因此 ,1/2Cl 2 +e ≒ Cl - , φ θ =0.68V 。

已知φθFe3+/Fe2+=0.771V, φθI2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是

已知[Fe(bipy)3]3+ + e- ？ [Fe(bipy)3]2+的 φθ = 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+的β3θ = 1.8 × 1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ

在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ （） 析出,溶液的 pH 值应控制在

已知 Zn2+ + 2e- ？ Zn, φθ = -0.763 V，求算：[Zn(CN)4]2- + 2e- ？ Zn + 4CN-的φθ

已知E^θ（Sn²⁺1Sn)=-0.136V,Eθ（Pb²⁺1Pb)=-0.126V,将Pb（s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是（).

已知φθ（Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ/（Sn2+/Sn)=-0.1375V，φθ（Fe3/Fe2+)=0.771V，φθ（Br2/Br-)=1.066V，其还

在Sn2+. Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。ФθSn4+/Sn2+=0.15V, ФθFe3+/Fe2+=0.77V

若原电池：（-)Ni∣Ni2+（x mol×L-1)‖Sn2+（0.0010 mol×L-1)∣Sn（) ，已知jӨ（Ni2+/Ni)= - 0.257V，jӨ（Sn2+/Sn)= - 0.137V， 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，所发生的氧化还原反应为_____。

【单选题】已知φΘ（Fe3+/Fe2+)＞φΘ（I2/I-)，则标准状态下在 Fe3+/Fe2+ 和 I2/I- 两个电对中，较强的氧化剂是：

已知φӨ（Cu2＋／Cu)=＋0.3419V，φӨ（Fe3＋／Fe2＋)=＋0.771V，φӨ（Sn4＋／Sn2＋)=＋0.151V，φӨ（I2／I－)=＋0.5355V，其还原态还原性由强到弱的顺序为：（)。

已知φθFe3＋／Fe2＋=0.771V,φθI2／I－=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是（)。

试从电极电势[如φ（Sn2+／Sn)、φ（Sn4+／Sn2+)及φ（O2／H2O)]...

5、已知 Eθ（Fe3+/Fe2+)＞Eθ（I2/I-）＞Eθ（Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是

已知φ^θ（Pb₂+/Pb)=-0.126V,φ^θ（PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K_sp^θ（PbSO₄).

已知（φΘAg&43;／Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在I-保持1.0mol／L溶液中，则上述电对的电极电位应是（）