已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V,φθ/(Sn2+/Sn)=-0.1375V,φθ(Fe3/Fe2+)=0.771V,φθ(Br2/Br-)=1.066V,其还
已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V,φθ/(Sn2+/Sn)=-0.1375V,φθ(Fe3/Fe2+)=0.771V,φθ(Br2/Br-)=1.066V,其还原态还原性由弱到强的顺序为()。
A.Br-<Fe2++<Pb<Sn
B.Fe2+<Pb<Sn<Br-
C.Fe2+<Br-<Sn<Pb
D.Br-<Pb<Fe2+<Sn
时间:2023-08-12 04:21:53
相似题目
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已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为()
A . A、2Fe3++I2=2Fe2++2I-
B . B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C . C、2Fe2++2I-=2Fe3++I2
D . D、2Fe2++I2=2Fe3++2I-
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在测斜计算公式tgα=tgφ×cosθ中,φ是()
A . 方位角,位于水平面内;
B . 终点角,位于垂直于钻孔轴线的平面内;
C . 方位角,位于起点平面内。
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已知φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=()V,该电对的电极反应是()
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3 已知:φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V,φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V
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如果 φθ(Cu+/Cu) = 0.522 V, φθ(Cu2+/Cu) = 0.337 V,那么 φθ(Cu2+/Cu+) 应为( )
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电极反应 :Cl 2 +2e ≒ 2Cl - φ θ =1.36V 因此 ,1/2Cl 2 +e ≒ Cl - , φ θ =0.68V 。
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已知φθFe3+/Fe2+=0.771V, φθI2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是
A.I2
B.Fe2+
C.Fe3+
D.I-
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25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃
25℃时,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgC1-Ag(s)有下列数据,(1)求φθ(AgCl|Ag);(2)已知25℃时AgCI的K<sup>θ</sup>=1.69X10<sup>-10</sup>,求φ<sup>θ</sup>(Ag-1Ag);
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977583119321632.png' />
(3) 在25℃时,电池Ag-AgCl|HCl|Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>-Hg的E=0.0456V,求φθ(Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>|Hg).
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已知[Fe(bipy)3]3+ + e- ? [Fe(bipy)3]2+的 φθ = 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+的β3θ = 1.8 × 1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ
A.5.8 × 1013;
B. 1.2 × 1014;
C. 8.8 × 1015;
D. 2.9 × 1017
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在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ () 析出,溶液的 pH 值应控制在
A.PH<2.72
B.ph>2.72
C.PH<11.28
D.ph>11.28
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已知 Zn2+ + 2e- ? Zn, φθ = -0.763 V,求算:[Zn(CN)4]2- + 2e- ? Zn + 4CN-的φθ
A.-1.259 V
B. 2.201 V
C. 1.259 V
D. -2.259 V
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已知E<sup>θ</sup>(Sn<sup>2+</sup>1Sn)=-0.136V,Eθ(Pb<sup>2+</sup>1Pb)=-0.126V,将Pb(s)电极分别插入以下四种溶液中.有可能析出Sn的溶液是().
A.A.u(Sn<sup>2+</sup>)=1.0,a(Pb<sup>2+</sup>)=1.0
B.B.a(Sn<sup>2+</sup>)=0.1,a(Pb<sup>2+</sup>)=1.0
C.C.u(Sn<sup>2+</sup>)=1.0,a(Pb<sup>2+</sup>)=0.1
D.D.a(Sn<sup>2+</sup>)=0.2,a(Pb<sup>2+</sup>)=0.2
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原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0.60V,已知:φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Cl2、Cl-均处
原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0.60V,已知:φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Cl2、Cl-均处于标准状态,则此原电池中C(Fe3+/c(Fe2+)为()。
A.0.68
B.0.98
C.0.52
D.3.22
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证明三维Laplace方程在球坐标变换τ=rsinθcosφ,y=rsinθsinφ,z=rcosθ下,可以写成
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964707873277738.png' />
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25℃时,实验测得电池(Pt)H<sub>2</sub>(φ<sup>θ</sup>)|HCl(m)|AgCl-Ag(s)的电动势E=0,4658V,m=O.00992mol·kg<sup>-1</sup>,r=0.8930.试求Ag-AgCl电极的标准电极电势φ<sup>θ</sup>.
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计算在H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>介质中,H+浓度分别为1mol.L<sup>-1</sup>和0.1mol·L<sup>-1</sup>的溶液中VO<sup>2+</sup>/vo<sup>2+</sup>电对的条件电极电位.(忽略离子强度的影响,已知φ<sup>θ</sup>=1.00V)
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【单选题】已知φΘ(Fe3+/Fe2+)>φΘ(I2/I-),则标准状态下在 Fe3+/Fe2+ 和 I2/I- 两个电对中,较强的氧化剂是:
A.Fe3+
B.Fe2+
C.I2
D.I-
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已知φθFe3+/Fe2+=0.771V,φθI2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是()。
A、I2
B、Fe2+
C、Fe3+
D、I-
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因为φθ(PbO2/PbSO4) >φθ(MnO4-/Mn2+) ,所以氧化性PbO2 >MnO4-()
是
否
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根据公式lnK=nF(φoxθ-φRedθ)可以看出,溶液中氧化还原反应的平衡常数和无关()
A.温度
B.标准电极电位
C.电子得失数
D.浓度
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已知某台1025t/h锅炉BRL工况的后屏烟气入口温度为θ1=1098℃,烟气出口温度为θ2=1021℃。后屏片数n=19,直径φ54×8
已知某台1025t/h锅炉BRL工况的后屏烟气入口温度为θ<sub>1</sub>=1098℃,烟气出口温度为θ<sub>2</sub>=1021℃。后屏片数n=19,直径φ54×8.5炉膛烟气量为7.23381m<sup>3</sup>/kg(燃料)(标准状态下),锅炉的燃料消耗量为125.11t/h。炉膛的宽度为a=13.335m;折焰角深入炉膛深度d<sub>1</sub>=2.80m。折焰角上沿与后墙水冷壁交点标高h<sub>2</sub>=48.261m,倾斜角度α<sub>2</sub>=35°,折焰角下沿与后墙水冷壁交点标高h<sub>1</sub>=42.163m,倾斜角度α<sub>1</sub>=50°,后屏高度h<sub>hp</sub>=15.5m。试计算后屏的平均烟气流速。
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已知φ<sup>θ</sup>(Pb<sub>2</sub>+/Pb)=-0.126V,φ<sup>θ</sup>(PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(PbSO<sub>4</sub>).
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已知(φΘAg&43;/Ag=0.7995V和AgI的Ksp=9.3×10-17。若在I-保持1.0mol/L溶液中,则上述电对的电极电位应是()
A.-0.146V
B.0.146V
C.0.327V
D.-0.327V
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已知φθ(Sn2+/Sn)=— 0.136V,φθ(Ni2+/Ni)=— 0.246V;试计算并回答:
(1)在标准状态下将该两电对组成原电池,写出电池反应,并计算该电池的电动势。
(2)在298.15K,[Sn2+]=1.0×10-6mol/L,[Ni2+]=0.10mol/L条件下,将上述两电对组成原电池,指出正极和负极,并计算该电池的电动势。