在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0，ΔrSmθ>0，则此反应（）。
凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。
一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。
反应C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。
一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。
298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。
若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。
如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ<0。
在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0, ΔrSmθ>0，则此反应 。
10．一个化学反应的ΔrGθm 的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快
3、等温等压只作体积功的条件下，某反应的 ΔrGm ＜ 0，说明该条件下此反应（）
已知电池反应:Zn+2HCl==H2（g）+ZnCl2………ΔrGm（1）,E（1）,KO（1）；0.5Zn+HCl==0.5H2（g）+0.5ZnCl2……ΔrGm（2）,E（2）,KO（2）在相同条件下,则（）
ΔrGm ＜0为自发反应。
恒温恒压下，化学反应自发进行的判据是△rGm＜0。（)
在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆rGm ＜0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。＞
已知某电池反应为A+ + 0.5B2-↔A + 0.5B，当反应方程式改为2A+ + B2-↔2A+B时，此方程的EӨ不变， ΔrGmӨ改变
2、已知在1823K和100 kPa时CO2的解离度为0.4%，求反应CO（g)+ öO2（g)=CO2（g) ，在该温度时的标准摩尔反应吉布斯函数 ΔrGmθ。
12、分解温度与转折温度的区别是在于分解温度是以p总/pθ = 1定义的，转折温度是以Kpθ = 1（ΔrGmθ = 0）定义的。
在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）
6、ΔrGmθ＜ 0的反应一定能自发进行。
117、在1000 K时，理想气体反应2SO3（g）= 2SO2（g) + O2（g) 的ΔrGmθ= 10293 J·mol-1，则该反应的平衡常数Kp =28.995 kPa。
ΔG>0时，反应不能自发进行。（）
