当系统的温度（）T0时，系统过热，ΔE（）0，液态金属处于稳定状态，熔化自发进行。
根据ΔGf（NO，g）=86.5KJ/mol，ΔGf（NO2，g）=51.3KJ/mol判断反应（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g），（2）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的自发性，结论正确的是（）
凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。
高温下非自发、低温下自发的反应，通常是ΔS（）0，ΔH（）0的反应。
一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。
当系统的温度（）T0时，系统过冷，ΔE（）0，液态金属处于稳定状态，结晶自发进行。
如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
选择一种催化剂，可以使ΔG＞0的反应得以进行。（)
如果一个反应的△rG mq ＞0，则反应在任何条件下均不能自发进行。
7．反应MgCl2（s) = Mg（s) + Cl2（g), ΔrHmy＞0,标准状态下， 此反应：（） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发
某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其∆H＞0，∆S＞0。
已知： Mg(s) ＋Cl2(g) = MgCl2(s) ΔrHmө= －642 kJ·mol－1 ，则（ ） A、在任何温度下，正向反应是自发的 B、在任何温度下，正向反应是不自发的 C、高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 D、高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
写出下列各电池的电池反应,计算298K时各电池的电动势E及各电池反应的Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub>,并指明各电池反应能否自发进行.所需数据可查表.
由第二章知,只有在等温等压条件下.才能用ΔG判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的ΔG判断反应自发进行的方向,如何理解？
ΔrGm ＜0为自发反应。
2、已知在1823K和100 kPa时CO2的解离度为0.4%，求反应CO（g)+ öO2（g)=CO2（g) ，在该温度时的标准摩尔反应吉布斯函数 ΔrGmθ。
在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）
1、凡D G ＞ 0的过程都不能自发进行。
利用下表热力学数据，通过计算说明常温常压下合成氨的可行性。并估算在标准条件下自发进行的最高温度。 N2（g) H2（g) NH3（g) ΔfGmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -16.43 ΔfHmq（298.15K)/kJ·mol-1 0 0 -46.43 Smq（298.15K)/J·mol-1·K-1 191.5 130.6 192.3
6、ΔrGmθ＜ 0的反应一定能自发进行。
理想气体反应D+E=G+H在673K时，KP=0.8，各气体分压取PG=0.4P？，PD=0.4P？，PE=0.4P？，PH=0.4P？时，反应由左向右自发进行。
2、ΔG＞0的反应无法进行
15、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
