凡体系的ΔrGmθ<0的反应都能自发进行。
高温下非自发、低温下自发的反应,通常是ΔS()0,ΔH()0的反应。
一个ΔrHθm>0的反应,在ΔrSθm()、温度()时可能自发进行。
298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为()。
若升高温度后,反应的ΔrGmθ值升高,则此反应()。
如果一个反应的ΔrHθm>0,ΔrSθm<0,则此反应在任何温度下都是非自发的。
一定温度和压力下的化学反应,可以用ΔrGmɵ判断其反应方向。
某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0,这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0,Kϴ<0。
3、等温等压只作体积功的条件下,某反应的 ΔrGm < 0,说明该条件下此反应()
已知电池反应:Zn+2HCl==H2(g)+ZnCl2………ΔrGm(1),E(1),KO(1);0.5Zn+HCl==0.5H2(g)+0.5ZnCl2……ΔrGm(2),E(2),KO(2)在相同条件下,则()
已知反应N2(),则K 、反应商Q和ΔrGm 的关系是
已知某反应的K0 < 1,则该反应的 ΔrGm0 值应是 ()。
已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的KӨ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则KӨ、反应商Q和ΔrGmӨ的关系是
现有四个化学反应,在标准状态下,反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴,ΔrGmø⑵,ΔrGmø⑶,ΔrGmø⑷,且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷,则这四个反应的平衡常数之间的关系为()
恒温恒压下,化学反应自发进行的判据是△rGm<0。()
在等温、等压不作非体积功的条件下,反应的∆rGm <0时,若值越小,自发进行反应的趋势也越强,反应进行得越快。>
已知某电池反应为A+ + 0.5B2-↔A + 0.5B,当反应方程式改为2A+ + B2-↔2A+B时,此方程的EӨ不变, ΔrGmӨ改变
2、已知在1823K和100 kPa时CO2的解离度为0.4%,求反应CO(g)+ öO2(g)=CO2(g) ,在该温度时的标准摩尔反应吉布斯函数 ΔrGmθ。
在标准状态下,某反应的ΔrGmΘ,正向反应不自发,加入催化剂后该反应的活化能大大降低,则正向反应ΔrGmΘ()(填“>0”、“<0”或“不变”)
6、ΔrGmθ< 0的反应一定能自发进行。
79、理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrGmƟ与温度T的关系为ΔrGmƟ=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度()。
41、根据某一反应的ΔrGmƟ值,下列何者能确定
ΔG>0时,反应不能自发进行。()