凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。
298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。
若升高温度后，反应的ΔrGmθ值升高，则此反应（）。
已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
（基础题）可逆反应的ΔrHmƟ ＜ 0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动。
如果化学反应的△rSm为正值，则当温度升高时，反应的△rGm减小。()此题为判断题(对，错)。
已知反应N2（），则K 、反应商Q和ΔrGm 的关系是
（1) 乙醇气体脱水制乙烯，反应为:试计算298K的ΔrS<sup>Ɵ</sup><sub>m</sub>（2)若将反应写成:则298K的ΔrS又是
某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGmӨ=45kJ·mol-1,△rHmӨ=90kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡（)。
由第二章知,只有在等温等压条件下.才能用ΔG判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化,但仍可用反应的ΔG判断反应自发进行的方向,如何理解？
ΔrGm ＜0为自发反应。
已知某反应的K0 ＜ 1，则该反应的 ΔrGm0 值应是 （)。
已知反应N2（g) + 3H2（g) ＝2NH3（g)的KӨ = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g)，则KӨ、反应商Q和ΔrGmӨ的关系是
现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（）
7．在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：（)
2、已知在1823K和100 kPa时CO2的解离度为0.4%，求反应CO（g)+ öO2（g)=CO2（g) ，在该温度时的标准摩尔反应吉布斯函数 ΔrGmθ。
在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）
6、ΔrGmθ＜ 0的反应一定能自发进行。
79、理想气体反应CO（g) + 2H2（g)=CH3OH（g)的ΔrGmƟ与温度T的关系为ΔrGmƟ=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度（)。
105、根据某一反应的ΔrGmƟ 值，下列能确定的是 （) 。
22、在标准压力pƟ和268.15 K下，冰变为水，体系的熵变ΔS应
10、对于等温下的理想气体反应，其ΔH 一定（）ΔU。
41、根据某一反应的ΔrGmƟ值，下列何者能确定
