Na2SO4在不同温度、不同浓度的NaCl水溶液中,都比它单独溶解时的溶解度要()。
准确称取一定质量的基准Na2CO3,溶解于容量瓶中定容,再从中移取一定体积的溶液标定盐酸溶液的浓度。在此实验中需用待装溶液荡洗的仪器是()。
铝酸钠溶液的密度随溶液苛碱浓度变化而不同,与溶液温度和αk无关。
当含Li+、Na+、K+的溶液进行离子交换时,各离子在交换柱中从上到下的位置为()
Na2SO4在不同温度、不同浓度的NaCl水溶液中,都比它单独溶解时的溶解度要大。()
K、Na、Mg、Ca、Li、AlH3、MgO、电石中,遇水发生激烈反应的有()。
水溶液中,OH―和H+浓度的乘积,在一定温度下是(),叫(),22℃时该值为()。
称取KC10.447g和NaCl9.36g,溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于(原子量K=39,Na=23,Cl=35.5)()
称取KCl0.447g和NaCl9.36g,溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于(原子量K=39,Na=23,Cl=35.5)().
原料在一定浓度和温度的强碱溶液中处理一定时间后,果皮即被腐蚀,然后取出,果皮脱落,就可进行加工。
称取KC10.447g和NaCl9.36g,溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于(原子量K+=39,Na+=23,Cl-=35.5)()
称取KCl0.447g和NaC19.36g,溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于(原子量K=39,Na=23,Cl=35.5)()。
由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的,所以温度变化不影响溶液的浓度()
在一定温度和浓度的水溶液中,带相同电荷数的Li<sup>+</sup>、Na<sup>+</sup>、K<sup>+</sup>、Rb<sup>+</sup>、…,它们的离子半径依次增大,其离子摩尔电导率恰也依次增大,这是由于( )
Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>在不同温度、不同浓度的NaCl水溶液中,都比它单独溶解时的溶解度要大。()
由于E(Li+/Li)=-3.04V,E(Na+/Na)=-2.71V,可见在水溶液中金属锂比金属钠活泼,锂与水的反应也比钠与水的反应
下列离子使带负电荷的胶体聚沉,其聚沉能力顺序正确的是()A.Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+B
拜耳法溶出配料Na2OK浓度高,溶出液αK较高时,能保证矿石中氧化铝完全溶出,溶液的Al2O3浓度高,A/S高。但溶液Na2OK浓度过高时,Al2O3溶出率ηA的增幅较小,且蒸汽消耗较多,因此,溶出配料Na2OK浓度和溶出液αK在满足生产情况下尽可能低()
Na2CO3在铝酸钠溶液中的平衡浓度与Al2O3的浓度和温度有关,与NK浓度无关。()
下列各组元素中,按元素的最高正化合价递增顺序排列的是 A、C、N、O、F B、Li、Na、K、Rb C、P、S、Cl、Ar D、Na、Mg、Al、Si
碱金属Li、Na、K、Rb、Cs与空气中氧气反应的剧烈程度依次 ;与水反应的剧烈程度依次 ;说明它们的活泼性依次 。 ()
Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>在不同温度、不同浓度的NaCl水溶液中,都比它单独溶解时的溶解度要()。
称取KC10.447g和NaCl9.36g,溶于蒸馏水倒入500ml容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na<sup>+</sup>、K<sup>+</sup>浓度相当于(原子量K=39,Na=23,Cl=35.5)()
正确于相似元素Li+、Na+、K+的分离常用()法