如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）
对于电池反应：2Ag+ + Zn =Zn2+ + Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ）
将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池，下列电池符号哪一个是正确的？
将反应式2MnO4- +10Fe2++ 16H+ == 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O设计成原电池，下列原电池的表示式正确的是
Cu-Zn 原电池的电池反应为 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu, 电池符号为 ：
标准状态下将氧化还原反应Pb + 2HI → PbI2 + H2(g)装配成原电池，电池符号为 。
298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）
将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ___.
将反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)设计成电池，下列正确的是：
高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)<sub>2</sub>，正极材料是K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)<sub>3</sub>，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？
中国大学MOOC应用电化学第4期开课-第4周周测验5（化学电源） 以反应2Zn+O2=2ZnO设计电池，以KOH为电解质溶液，下列说法正确的是：
将反应2Cu（s)+HgO（s)→Hg（l)+Cu2O（s)设计成电池时，其电池表示为______。
将反应H<sup>+</sup>+OH<sup>-</sup>====H<sub>2</sub>O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个。( )
应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu设计成原电池，电池符号为（)。
【单选题】对于电池反应 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+, 下列说法正确的是：
写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）
请将反应Cu+Cu<sup>2+</sup>（a<sub>2</sub>)=2Cu<sup>+</sup>（a<sub>1</sub>)设计成三种不同的电池,并说明三种电池的电动势之问的关系.
将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－，下列各反应：①Zn－2e－====Zn2＋ ②Br2＋2e－====2Br－ ③2Br－－2锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br 2 Zn 2+ +2Br - ，下列各反应：①Zn-2e - ====Zn 2+ ②Br 2 +2e - ====2Br - ③2Br - -2e - ====Br 2 ④Zn 2+ +2e - ====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（）
把反应 Zn &43;Cu2&43; == Zn2&43; &43;Cu 设计成原电池，电池符号为（）
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）
试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。 （1) Zn + Ni4+（0.050) = Zn2+（0.10) + Ni （2) Ag+（0.1) + Fe4+（0.010) = Ag + Fe3+（0.10)
