25℃时,则沉淀转化反应在25℃时的标准平衡常数为()。A、2.5×10<sup>7</sup>B、5.0×10<sup>4</sup>C、4.0×10
75、温度为T的某抽空容器中,反应B3(s) = 3B(g) 达平衡时总压力为60 kPa,则此反应的标准平衡常数KӨ = 。
某化学反应的△rHmΘ<0,△rSmΘ>0,则反应的标准平衡常数()
以 Δ r G θ 、 E θ 和 K θ 分别表示一个氧化还原反应的标准 吉布斯 自由能变、标准电动势和标准平衡常数,则 Δ r G θ 、 E θ 和 K θ 的关系正确的一组为()
对某一化学反应,其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值,都随化学计量数的写法不同而异。()
某反应在800K时反应速率常数为5.02X10<sup>-2</sup>min<sup>-1</sup>,400K时反应速率常数为2.51X10<sup>-2</sup>min<sup>-1</sup>,求该反应的活化能.
K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>称为难溶电解质的溶度积常数,该常数大小与()和()有关,而与()和溶液中无关.溶液中离子浓度改变,只能使(),但不能().
将Ag-AgCI电板[E<sup>θ</sup>(AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E<sup>θ</sup>(H<sup>-</sup>/H<sub>2</sub>)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为();正级反应();负极反应();电池反应();电池反应的平衡常数为()。
某药物按一级反应分解,反应速度常数K=5.27×10<sup>-5</sup>(h<sup>-1</sup>),则t0.9约为()
某反应在1000K时平衡常数K<sup>Θ</sup>=20,800K时平衡常数K<sup>Θ</sup>=30.求该反应在900K时的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973368078377287.png' />
在500 ~ 1000K温度范围内,反应A(g)+B(s)=2C(g)的标准平衡常数K<sup>θ</sup>与温度T的关系为已知原
[Co(en)<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]的名称是(),中心离子是(),配体是(),配位数是(),K<sub>f</sub><sup>θ</sup>=()(书写表达式).
某温度时,NH4Cl(s)分解压力是pθ,则分解反应的平衡常数 Kθ为()
在1273K时反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO<sub>2</sub>(g)的K<sup>Θ</sup>=0.5,若CO和CO<sub>2</sub>的初始分压分别为500kPa和100kPa,则:(1)反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少?(2)平衡时CO的转化率是多少?(3)若增加FeO的量,对平衡有没有影响?
温度为T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E<sub>1</sub><sup>θ</sup>,则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E<sub>2</sub><sup>θ</sup>是()。
某化学反应Δ<sub>r</sub>H<sub>m</sub><sup>θ</sup><0,Δ<sub>r</sub>S<sub>m</sub><sup>θ</sup>>0,则该反应的平衡常数K<sup>θ</sup>为()。
根据稳定常数的大小,可比较不同配合物的稳定性,即K<sup>θ</sup><sub>1</sub>越大,该配合物越稳定.()
查相关热力学数据表,计算下列各反应的,并求出解离平衡常数K<sup>θ</sup>。
反应2SO<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)=2SO<sub>3</sub>(g)在1100K时达到平衡,SO<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>的初始分压分别是100kPa和50kPa,平衡时的总压为130kPa,计算该温度时反应的K<sup>Θ</sup>.
某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为1.00 kJ/mol,在此温度下反应的平衡常数是()。
某反应活化能为180kJmol<sup>-1</sup>,800K时反应速率常数为k<sub>1</sub>求k<sub>2</sub>=2k<sub>1</sub>时的反应温度。
将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应,并利用本书附录中标准电极电势表的数据,求出298K时反应的平衡常数K<sup>θ</sup>。
CaCO<sub>3</sub>能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L<sup>-1</sup>.已知在室温下,反应产物H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的饱和浓度为0.040mol·L<sup>-1</sup>,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO<sub>3</sub>?共需多少浓度的HAc?[已知;K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(CaCO<sub>3</sub>)=4.96X10<sup>-9</sup>,K<sub>a</sub><sup>θ</sup>(HAc)=1.76X10<sup>-5</sup>,K<sub>a1</sub><sup>θ</sup>·K<sub>a2</sub><sup>θ</sup>(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)=4.3X10<sup>-7</sup>X5.61X10<sup>-11</sup>]
“根据Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>(T)=-RTInK<sub>p</sub><sup>θ</sup>(T),因为K<sub>p</sub><sup>θ</sup>(T)是平衡常数,所以Δ<sub>t</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>(T)是表示化学反应达到平衡时的标准摩尔吉布斯函数变.”这种说法对吗?为什么?