在饱和BaSO<sub>4</sub>溶液中,加入下列哪一种物质能使其溶解度增大?( )
氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度,其反应式如下:Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2NaOH—→CaCO<sub>3</sub>↓+Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+2H<sub>2</sub>OMg(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+4NaOH—→Mg(OH)<sub>2</sub>↓+2Na<sub>2<
在新生成的Fe(OH)<sub>3</sub>沉淀中,加入少量的稀FeCl<sub>3</sub>溶液,可使沉淀溶解,这种现象是( )
将不足量的HCl加到NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O中,或将不足量的:NaOH加到HAc中去,这种溶液往往是( )。
CaCO<sub>3</sub>和Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>是难溶物质,但在血液中能以溶胶状态稳定存在,主要原因是( )。
在含有BaSO<sub>4</sub>沉淀的饱和溶液中,加入足够的KNO<sub>3</sub>,这时BaNO<sub>3</sub>的溶解度会()
在25℃的条件下,CaCO<sub>3</sub>的溶解度为()mol/L
用标准HCL溶液不能直接滴定CaCO<sub>3</sub>,因在接近化学计量点时,CaCO<sub>3</sub>溶解很慢,甚至不能完全溶解,若加入过量的标准HCL溶液并温热使其溶解,然后用标准碱液滴定剩余的HCL就可以算出CaCO<sub>3</sub>的含量,这种滴定方式属于()。
在含有CaF<sub>2</sub>(K=1.46X10<sup>-10</sup>)和CaCO<sub>3</sub>(K=8.7X10<sup>-9</sup>)沉淀的溶液中,c(F)=2.0X10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>则c(CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>)=()mol·L<sup>-1</sup>。
100kg 温度为0℃的冰,在大气环境中融化为0°C的水,已知冰的溶解热为335kJ/kg,设环境温度T<sub>0</sub>=293K,求冰化为水的熵变,过程中的熵流和熵产,及损失。
在石灰窑中,分解反应CaCO<sub>3</sub>(S)=CaO(S)+CO<sub>2</sub>(g)已达平衡,则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是()。
分子式CaCO<sub>3</sub>表示()的分子。
下列化学反应,同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):CaCO<sub>3</sub>(s)=CaO(s)+CO<sub>2</sub>(g)CO≇
在含有BaSO<sub>4<£¯sub>晶形沉淀的饱和溶液中,加入足够的KNO<sub>3<£¯sub>,这时BaSO<sub>4<£¯sub>的溶解度会()。
25°C时碘酸钡Ba(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
HAc溶液的浓度越低.HAc的解离度就越大,溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度也越大。()
0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是()。
烧石灰是指未分解的石灰石,它的主要成分是CaCO<sub>3<£¯sub>能被()
熟料在生成过程中CaCO3、MgCO<3/sub>先分解()
容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有物种数S=3。()
容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有相数Φ=3。()
容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有()。
下列盐类中,属于碳酸盐硬度的有(),属于非碳酸硬度的有()。①Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>、②CaCO<sub>3</sub>、③CaSO<sub>4</sub>、④CaCl、⑤Mg(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>、⑥MgCO<sub>3</sub>、⑦MgSO<sub>4</sub>、⑧MgCl、⑨NaHCO<sub>3</sub>、⑩
钙离子主要来自于地层中的石灰石()和石膏()。CaCO<sub>3</sub>在水中的溶解度虽然很小,但在水中含有二氧化碳CO<sub>2</sub>时,它就比较易溶解。这是因为它们相互反应生成()较大的()的缘故