1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是()。
在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。
在HAc溶液中加入下列物质后,使HAc的解离度增大的是()。
在1mol/L的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
弱酸溶液(如HAC溶液中)[H+]和[OH-]离子浓度关系是()。
将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时,其 H+浓度和解离度都减小。
根据稀释定律,弱酸溶液越稀,其解离度就越大,故溶液中m(H+)也越大。
弱酸溶液(如HAC溶液中)[H<sup>+</sup>]和[OH<sup>-</sup>]离子浓度关系是()
在1mol/L的HAc溶液中,要使H+浓度增大,可采取下列何种方法()。
38、溶液越稀,电离度就越大,解离出来的离子浓度就越大。
0.20mol·dm-3HAc溶液中c(H+)是0.10mol·dm-3HAc溶液中c(H+)的2倍。()
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入少量NaCl固体,HAc的解离度()这种现象称为()
向HAc的稀溶液中分别加入少量①HCl;②NaAc;③NaCl;④H<sub>2</sub>O;⑤NaOH;则HAc的解离度有何变化?为什么?
将HAc溶液和HCI溶液的浓度各稀释为原来的1/2,则两种溶液中H<sup>+</sup>浓度均减小为原来的1/2。()
在0.1mol/L的HAc溶液中,H+的浓度为多少?pH又为多少?
在HAc溶液中加入下列物质时,HAc的解离度α和溶液的pH将如何变化?(1)加水稀释(2)加NaAc(3)加NaCl(4)加HCI(5)加NaOH
欲使HAc解离度下降而溶液PH升高应加入的物质是()
1×10-10m0l.L-1HCl与1×10-10mol.L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是()。A.HCl中的H+浓度远大于HAc
在HAc溶液中,如果加入少量NaAc固体,则HAc的解离度将(),这一作用称()效应。
在HAc饱和溶液中加入NaCl,使其解离度增大的现象称为()
0.40mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度与0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度的比值是()。
4、欲使HAc溶液的pH值和HAc的解离度同时减小,应加入()
10、某乙酸溶液(解离常数为 Ka)中 [HAc] = [Ac-],其 pH 应为