298K时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa•kg•mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为:()
298K时,金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中,其电极电势为=-0.76V,若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应()。
298K时,金属锌放在1.0mol·L -1 的Zn 2+ 溶液中,其电极电势为 https://assets.asklib.com/psource/2016071717155466975.jpg =-0.76V,若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应()。
已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在相同的温度和压强下,向某密闭容器中通入2mlSO2和1mlO2,达到平衡时放出热量Q1,向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol S02和0.5 mol O2,达到平衡时放出热量Q2,下列关系正确的是( )。
298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4,离子强度为 0.014mol/kg,已知A=0.509(mol/kg)-1/2,则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于:
298K时,反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池,测得电动势为0,则c(Sn2+)应为( )mol·dm-3 。(已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V)
在18℃时用同一电导池测得0.001mol.dm-3的K2SO4和0.01mol.dm-3KCl溶液的电阻分别为712.2Ω/和145.00Ω。试求(1)电导池常数;(2)0.001mol.dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率。已知0.01mol.dm-3KCl溶液的电导率为0.122 05S.1m-1。
一电导池充以0.02000mol·L-1的KCl溶液,25℃时测得其电阻为425Ω。已知25℃时0.02000mol·L-1KCl溶液的电导率为0.
在25℃时,把1.000×l0-2mol.L-1KCl溶液置于电导池中,并与100 Ω电阻相串联,然后用5.00 V电池供电,测得电流为0.005 50 A。试计算溶液的电导和电导池常数。
下列电池组成式正确的是 ① ()Pt, H2(p)│HCl (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1)│Cl2(p), Pt(-) ② (-)Zn(s)│ZnCl2 (0.1 mol·L-1)‖KCl(0.1 mol·L-1) , AgCl(s)│ Ag() ③ (-)Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt() ④ (-)Ag , AgCl(s)│HCl(0.1 mol·L-1)‖KCl (0.1 mol·L-1 )│Cl2(p), Pt ()
已知298K时,HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10<sup>-5</sup>,反应HAc(1mol·L<sup>-1</sup>)====H<sup>+</sup>(0.05mol·L<sup>-1</sup>)+Ac<sup>-</sup>(0.02mol·L<sup>-1</sup>)
在298K、p$下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则
0.005 mol· kg-1的BaCl2水溶液,其离子强度I = 0.03 mol· kg-1。 ( )
0.020mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液和2.04mol·L<sup>-1</sup>氨水等体积混合,反应达到平衡时,液中Ag<sup>+</sup>浓度是多少?在1L此溶液中加入KCl固体为10<sup>-3</sup>mol(体积忽略不计),是否AgCl沉淀生成?
0.01mol/kg的BaCl2和0.005mol/kg的La(NO)3混合溶液的离子强度I=______。
由0. 05 mol·kg-1的KCl溶液0.01 dm³和 0.002 mol·kg-1的AgNO3溶液0.1 dm³混合生成AgCl溶胶,为了使其聚沉,所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为()
在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm<sup>-3</sup>KCl和0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:(1)电导池常数:(2)0.001mol·dm<sup>-3</sup>K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的摩尔电导率.
下列四种溶液,其凝固点由高到低的排列顺序正确的是()。①0.050mol·Kg<sup>-1</sup>KCl;②0.050mol·kg卐
1、3.1试计算1kmol氮气压力为10.13MPa、温度为773K下的内能、焓、熵、Cv,Cp和自由焓值。假设氮气服从理想气体定律。已知: (1)在0.1013MPa时氮气的Cp=27.22+0.04187TJ/(mol·K); (2)假设在273.15K及0.1013MPa时氮的焓为零; (3)在298K及0.1013MPa时氮的熵为191.76J/(mol·K)。
已知KCl的无限稀释摩尔电导率为1.296×10-2S∙m2∙mol-1,则在KCl溶液中Cl&8211;的迁移数为0.504,则K+的无限稀释摩尔电导率为()
【单选题】已知298K时,△fHmo[CaO(s)] = - 635.1 kJ·mol-1, △fHmo[H2O(l)] = -285.8 kJ·mol-1 , △fHmo[Ca(OH)2(s)] = -986.1 kJ·mol-1 , 则在298K时,1.00 kg的CaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为
298K和p<sup>θ</sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.(1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出?(2)阴极上析出H<sub>2</sub>时.残留的Cu<sup>2+</sup>浓度为若干?
在25℃、1kg水(A)溶解有醋酸(B),当醋酸的质量摩尔浓度ba介于0.16和2.5mol.kg^-1之间时,溶液的总体积V/cm3=1002.935+51.832x(bB/mol.kg^-1)+0.1394(bB/mol.kg^-1)2。(1)把水(A)和醋酸的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系式;(2)求bB=1.5mol.kg^-1时水和醋酸的偏摩尔体积。
1、0.1mol/L KCl 和0.1 mol/L NaCl中的氯离子其迁移数是否相同?