测量溶液的电导时,用交流电源对电导池供电是为了减小()。
一台电导仪电导池常数K=0.01cm-1满量程为1μs/cm,干校满量程时,在电极间所接的等效电阻为()KΩ。
当反应速率常数k的单位为dm3•mol−1•s−1时,反应是()。
已知电导池常数。测出电阻R后,可求出电导率γ为()
难溶电解质AgCl在浓度为0.01mol/dm3的下列溶液中,溶解度最小的是:()
双分子反应的速率常数 k 以 cm3·s-1 为量纲换算为以 mol-1·dm3·s-1 为量纲时,应乘以因子( )
反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是( )已知ψӨ( Ag+/Ag)= 0.80V,ψӨ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。
在18℃时用同一电导池测得0.001mol.dm-3的K2SO4和0.01mol.dm-3KCl溶液的电阻分别为712.2Ω/和145.00Ω。试求(1)电导池常数;(2)0.001mol.dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率。已知0.01mol.dm-3KCl溶液的电导率为0.122 05S.1m-1。
一电导池充以0.02000mol·L-1的KCl溶液,25℃时测得其电阻为425Ω。已知25℃时0.02000mol·L-1KCl溶液的电导率为0.
在25℃时,把1.000×l0-2mol.L-1KCl溶液置于电导池中,并与100 Ω电阻相串联,然后用5.00 V电池供电,测得电流为0.005 50 A。试计算溶液的电导和电导池常数。
用电导率仪测定三级水的电导率时,配备电极常数为的电导池()
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag(),(Cu2+/Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=-0.7996V,计算该
25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6 mol.dm-3,若在1 dm-3。水中加入1 mol NaCl,则NaCl(s)+H2O(1)→N
有人用0.05mol·dm<sup>-3</sup>Nal与0.05mol·dm<sup>-3</sup>AgNOs溶液缓慢混合以制备AgI溶胶.为了净化此溶胶,小心地将其放置在渗析池中,渗析液蒸馏水的水面与溶液液面相平.结果发现,先是溶液液面逐渐上升,随后又自动下降.试解释此现象的原因.
当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时,反应的半衰期为360 s,初始浓度为0.024 mol·dm-3时,半衰期为600 s,此反应为
某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物的浓度从1.0 mol.dm-3变化到0.7 mol.dm-3和浓度从0.01 mol.dm-3变化到0.007 mol.dm-3所需时间的比值为()
27、反应 H2 (g) + I2 (g) → 2HI(g) ,k = 0.16 dm3 .mol-1 .s-1 , 在 781K时反应物的起始浓度 :c(H2 )= 0.040 mol.dm-3 ,c(I2)= 0.050 mol.dm-3 . 当c(H2 ) 减少一半时,反应速率是起始反应速率的
溶液反应的速率方程为20°C,反应开始时只有两反应物,其初始浓度依次为0.01mol·dm<sup>-3</sup>,0.02
25 ℃时,0.01 mol×dm-3糖水的渗透压为P1,0.01 mol×dm-3食盐水的渗透压为P2,则P1和P2有何关系? A、P1>P2 B、P1<p2 c、p1="P2"> A、错误
25°C时碘酸钡Ba(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
当H<sub>2</sub>S气体通0.1mol·dm<sup>-3</sup>HAc和0.1mol·dm<sup>-3</sup>CuSO<sub>4</sub>混合溶液达到饱和时,是否有CuS沉淀生成?
17、用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液,其电阻分别为1000 W和500 W,则它们依次的摩尔电导率之比为()
在pH=5时()用0.01mol/L的EDTA可准确滴定0.01mol/L的Mg2&43;(),即滴定的相对误差小于0.1%
当反应速率常数k的单位为dm3&8226;mol&8722;1&8226;s&8722;1时,反应是()