可逆反应N₂O₄（g)2NO₂（g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N₂O₄的压力为400kPa和1000kPa时N₂O₄的平衡转化率，并解释计算结果。

N₂O的不良反应有（）。

在970K下，反应起始时N₂O的压力为2.93X10⁴Pa，并测得反应过程中系统的总压变化如下表所

下列物质系统或过程:(1)理想气体;(2)药大校园内的1立方空气;(3)一台汽车发动机;(4)原子中的电子运动过程;(5)化学反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);其中热力学研究方法失效的是()。

计算在800K时反应Fe₃O₄（s)+4H₂（g)—3Fe（s)+4H₂O（g)的 ，已知：

在NO₂=N₂O₄的可逆反应中，下列状态不是处于平衡状态的是（）

反应N₂+2O₂=N₂O, ΔH=9.16kJmol^-1,降低温度,反应速率将（）;化学平衡将（）。

在直接碘量法中，以I₂标准滴定溶液滴定Na₂S₂O₃的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I^-被空气氧化；（3）避免I₂发生歧化反应；（4）避免S₂O^2-₃被氧化成SO^2-₄。

在KClO₃+FeSO₄+H₂SO₄→KCl+Fe₂（SO₄）₃+H₂O反应式中，配平后FeSO₄和H₂SO₄的化学计量数分别为（）

已知从分离器后取样分析中各组份百分比含量为CH₄：3.61％，H₂：68.26％，CO：15.84％，H₂O：0.53％，CO₂：11.73％，Ar+N₂：0.03％，求新鲜气H/C？

将反应KMnO<sub>4<／sub>＋Hc<sub>1<／sub>→Cl<sub>2<／sub>＋KCl＋H<sub>2<／sub>O配平后，方程式HCl的系数是（)。

某化合物A,分子式为C₈H₁₇N,其核磁共振谱无双重峰，它与2mol碘甲烷反应，然后与Ag₂O（湿)作用，接着加热，则生成一个中间体B,其分子式为C₁₀H₂₁N。B进一步甲基化后与湿的Ag₂O作用，转变为氢氧化物，加热则生成三甲胺，5-辛二烯和1，4-辛二烯混合物。写

软锰矿主要成分是MnO₂，测定方法是过量Na₂C₂O₄与试样反应后，用KMnO₄标准溶液返滴定过剩的C₂O₄^2-，然后求出MnO₂含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定（）

汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co₃O₄）纳米棒的催化作用下，低温即与O₂反应生成CO₂。下列关于该反应的说法中错误的是（）

若298K时反应N₂O₄（g）＝2NO₂（g）的Kq=0.1132，则当p（N₂O₄）=p（NO₂）=100kPa时，反应将（）

N₂H₄除O₂的条件是：温度（)，pH值（)和适当的N₂H₄过剩量。

油菜氮磷钾肥料用量比例N：P<sub>2<£¯sub>O<sub>5<£¯sub>：K<sub>2<£¯sub>O=1：0.5：1，每亩肥料用量一般约为纯氮10£­15公斤，P<sub>2<£¯sub>O<sub>5<£¯sub>4～5kg，氧化钾10～15kg。（)

在反应NaClO+NaCrO₂+NaOH&rarr;NaCl+Na₂CrO₄+H₂O中，氧化剂是（）

306K时，反应N₂O₄（g)=2NO₂（g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN₂O₄

硼砂（Na₂B₄O₇,lOH₂O)在水中溶解,并发生如下反应:碉酸与水的反应为:（1)将28.6

体积为1dm³的抽空密闭容器中放有0.03458molN₂O₄（g),发生如下分解反应:50℃时分

在M+H₂SO₄（稀）→Fe₂(SO₄)₃+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的、①Fe；②Fe₂O₃；③Fe(OH)₃；④FeCl₂

N₂O₅在25℃时分解反应的半衰期为5.70h,且与N₂O₅的初始压力无关,试求此反应在25℃条件下完成90%所需时间.

化学反应欲使正反应速率增大，可采取的措施是（)A、降低反应温度 B、增大CH₄或H₂O的分压

联氨（N₂H₄)和二甲基联氨（N₂H₃（CH₃)₂)均易与氧气反应,并可用作火箭燃