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体系由一相变为另一相时，如两相的化学势相等但化学势的一级偏微商不相等，这样的相变称为（）。
A . 一级相变
B . 二级相变
C . 连续型相变
D . 无扩散性相变
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吉布斯自由能
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对一个化学反应A+B=C+D来讲，在某一条件下，该反应能够自动进行的条件是，此时该反应的吉布斯自由能△G（）。
A . >0
B . ＝0
C . <0
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如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。
A . 是发热反应
B . 是吸热反应
C . 是放热反应
D . 处于平衡状态
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离子偏摩尔吉布斯自由能的计算，下面不正确的阐述是哪项？（）
A . 可以用吉布斯自由能的定义式计算
B . 计算式中的熵可以混用相对离子熵和绝对离子熵
C . 可以用平均热容法进行计算
D . 可以用离子线性热容法计算
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稳定单质的标准摩尔生成焓、标准熵和标准摩尔生成吉布斯自由能均为零。
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25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfG 为- 237.19 kJ·mol-1,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：
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比表面吉布斯自由能与表面张力符号相同，数值相等，所以两者的物理意义相同。
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关于吉布斯自由能，下列叙述正确的是（ ）。
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偏摩尔量就是化学势。 ( )
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4、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应
A．能自发进行
B．是吸热反应
C．是放热反应
D．处于平衡状态
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4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。
A．37.8 kJ·mol-1，1.2
B．37.8 kJ·mol-1，12
C．-37.8 kJ·mol-1，12
D．-37.8 kJ·mol-1，1.2
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68、如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应
A．能自发进行
B．是吸热反应
C．是放热反应
D．处于平衡状态
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12、金属发生凝固时，固相的吉布斯自由能小于液相的吉布斯自由能。
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多孔硅胶具有强烈的吸水性能,在多孔硅胶吸水过程中，试比较自由水分子的化学势与吸附在硅胶表面的水分子化学势的大小（)
A、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974315524874976.png' />
B、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974315568687482.png' />
C、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974315622807577.png' />
D、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-15/974315664851982.png' />
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以下关于吉布斯自由能的说法正确的是：
A．体系在等温、等压且不作体积功的条件下，dG＜=0
B．体系在等温、等压且不作体积功的条件下，dG＞=0
C．体系在等温、等压且不作非体积功的条件下，dG＜=0
D．等压且不作非体积功的条件下，dG＞=0
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可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为（);反应在标准状态下
可逆反应的标准摩尔吉布斯自由能变与反应的标准平衡常数之间的定量关系为();<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973348998508981.png' />反应在标准状态下()。
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如果 系在T、P不变时，二元溶液系统中组元1的偏摩尔Gibbs自由能表达式,试证明 是组元2的偏摩尔Gi
如果<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966703832227703.png' />系在T、P不变时，二元溶液系统中组元1的偏摩尔Gibbs自由能表达式,试证明<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-19/966703843003319.png' />是组元2的偏摩尔Gibbs自由能表达式。G<sub>1</sub>和G<sub>2</sub>是在T和P的纯液体组元1和组元2的摩尔Gibbs自由能，而x<sub>1</sub>和x<sub>2</sub>是摩尔分数。
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由DrG=-RTlnK，因为K是平衡常数，所以DrG是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（)
此题为判断题(对，错)。
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已知可逆反应的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变分别为则可逆反应的标准平衡常数和标准
A．A.图片5$
B．B.图片6$
C．C.图片7$
D．D.图片8$
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6、下列既为偏摩尔量又为化学势的偏微分是： （)
A．（∂G/∂ni）T,P,nj
B．（∂H/∂ni）T,P,nj
C．（∂V/∂ni）T,P,nj
D．（∂G/∂ni）T,P,∑nj
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8、关于吉布斯自由能，下列叙述正确的是（）。
A．373.15 K、101.325 kPa的水变为同温同压的水蒸气，无论经历什么途径，该变化的ΔG＝0
B．某一化学反应，其ΔH＜0，则其ΔG值一定小于零
C．一个自发进行的反应，体系吉布斯自由能的减少等于体系对环境所作的最大功
D．一个反应的ΔG值越负，则该反应的速度越快
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5、5. 已知298.15 K时，SO2（g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1，SO2（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1，SO3（g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1，计算1000 K时，反应2SO2（g) + O2（g) = 2SO3（g)的标准平衡常数Kθ；并说明温度升高，是否有利于反应向右进行？ 。
A．Kθ = 32.5；不利于反应向右进行
B．Kθ = 3.25；不利于反应向右进行
C．Kθ = 3.25；有利于反应向右进行
D．Kθ = 32.5；有利于反应向右进行
