已知298K时,有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为()。
暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)的[已知:CO 2 (g)的 https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg (298.15K)=-394.36kJ/mol]:()
298.15K 时,反应CuSO 4 × 5H 2 O(s)==CuSO 4 (s)+5H 2 O(g) 的 K Θ =10 -5 ,则此时平衡的水蒸气的分压力为( ) 。
已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol-1 -601.7 -910.9则反应2 MgO(s)+Si(s)=SiO2(s)+2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为
已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V,在101.325KPa和298.15K时,测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V,则该电极溶液中离子浓度是多少?
7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )
LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1,在 298 K 时,测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364,则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为:
已知PbCl2的,计算298.15K时的值。
298.15K时,则在298.15K、标准状态下,下列各组物质中不可能共存的是().A、 B、 C、 D、
298.15K时,NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>(s)、NH<sub>3</sub>(g)、CO<sub>2</sub>(g)和H<sub>2</sub>O(g)的热力学数据如下表所示:
已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
已知298.15K时化学反应则
已知下列物质在298.15K时△fGmo(kJ·mol-1)H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)0.0-394.4-228.4-137.2(1)判断298.15K,H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)在标准状态下自发进行的方向。(选填正向或逆向)
计算298.15K时[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Zn电对和[Zn(CN)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>/Zn电对的标准电极电势。
在298.15K的标准状态下,反应NH<sub>4</sub>HS(s)=NH<sub>3</sub>(g)+H<sub>2</sub>S(g)达到平衡时,K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为()kPa。
计算说明Ag能否从2mol·L-1HI水溶液中置换出H2(其他物质为标准状态,T=298.15K)。已知:
已知298.15K时,浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0,当把该酸溶液稀释后:()。
试求25℃时氩气的标准摩尔熵s(298.15K).
已知反应: H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g),在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知:该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1;H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2(g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为()
已知在高温下2HgO(s) = 2Hg + O2 (g),在450 oC时,所生成汞蒸气与氧气的总压力为109.99 kPa;420 oC时,总压力为51.60 kPa。 (1) 计算450 oC和420 oC时的平衡常数Kθ。 (2) 在450 oC时,氧气的分压pO2和汞蒸气分压pHg各为多少kPa? (3)上述分解反应是吸热反应,还是放热反应? (4) 若有15.0 g氧化汞放在1.0 L的容器中,温度升至420 oC,还有多少氧化汞没有分解?
已知25℃时,HgO(s)的Δ<sub>r</sub>G=-58.5kJ·mol<sup>-1</sup>,电池(Pt)H<sub>2</sub>(p<sup>θ</sup>)|KOH(aq)|HgO(s)-H
5、5. 已知298.15 K时,SO2(g)的标准摩尔生成焓为-296.83 kJ·mol-1,SO3(g)的标准摩尔生成焓为-395.72 kJ·mol-1,SO2(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-300.194 kJ·mol-1,SO3(g)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-371.06 kJ·mol-1,计算1000 K时,反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数Kθ;并说明温度升高,是否有利于反应向右进行? 。