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称取20.000g硫酸铜（CuSO↓<4>.5H↓<2>OAR）加少许蒸馆水使之溶解，然后倒入刻度容量瓶中，加入1Oml浓硫酸，再用蒸馆水稀释至刻度，比裕液在650nm的吸光度应该是（）。
A . 0.224士0.004
B . 0.324±0.002
C . 0.324土0.004
D . 0.224±0.002
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暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应C（s）+O
2
（g）=CO
2
（g）的[已知：CO
2
（g）的
https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg
（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）
A . ['https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg
>0，不能自发进行B .https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg
<0，但反应速率缓慢C . 逆反应速率大于正反应速率D . 上述原因均不正确
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已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为
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已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为
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298.15K时，NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>（s)、NH<sub>3</sub>（g)、CO<sub>2</sub>（g)和H<sub>2</sub>O（g)的热力学数据如下表所示：
298.15K时，NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>(s)、NH<sub>3</sub>(g)、CO<sub>2</sub>(g)和H<sub>2</sub>O(g)的热力学数据如下表所示：
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970353684133451.png' />
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970353691908896.png' />
(2)试计算在标准状态下上述NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>(s)分解反应进行的最低温度。
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已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964783227621232.png' />
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今有胆矾试样（含CuSO<sub>4</sub>•5H<sub>2</sub>O)0.5580g，用碘量法测定，滴定至终点时消耗Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3
今有胆矾试样(含CuSO<sub>4</sub>•5H<sub>2</sub>O)0.5580g，用碘量法测定，滴定至终点时消耗Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>标准溶液(0.1020mol/L)20.58ml。求试样中CuSO<sub>4</sub>•5H<sub>2</sub>O的质量分数。<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974368607971822.jpg' />
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已知298.15K时化学反应则
已知298.15K时化学反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973331017027499.png' />则<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973331000652563.png' />
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4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。
A．37.8 kJ·mol-1，1.2
B．37.8 kJ·mol-1，12
C．-37.8 kJ·mol-1，12
D．-37.8 kJ·mol-1，1.2
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称取20.000g硫酸铜（CuSO↓＜4＞5H↓＜2＞OAR）加少许蒸馆水使之溶解，然后倒入刻度容量瓶中，加入10ml浓硫酸，再用蒸馆水稀释至刻度，比裕液在650nm的吸光度应该是（）
A．0.224士0.004
B．0.324±0.002
C．0.324土0.004
D．0.224±0.002
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计算298.15K时[Zn（NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Zn电对和[Zn（CN)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>/Zn电对的标准电极电势。
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计算下列电池反应在298.15K时或E，指出反应的方向:
计算下列电池反应在298.15K时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437371956075.png' />或E，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437396360471.png' />指出反应的方向:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437413392445.png' />
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在100kPa和298.15K时，反应2KCI（s)→2KCI（s)+2O<sub>2</sub>（g)的等压热Q=-78.034kJ。求反应系统∆Hm=∆U及体积功W。
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298.15K时？ （H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>/HAsO<sub>2</sub>)=0.575V,？（I<sub>2</sub>/I)=0.545V。（1)如果溶液的pH=4.00,其
298.15K时？ (H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>/HAsO<sub>2</sub>)=0.575V,？(I<sub>2</sub>/I)=0.545V。
(1)如果溶液的pH=4.00,其他物质的浓度均处于标准状态,判断反应H<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>+2I +2H<sup>+</sup>=HAsO<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>O+2I<sub>2</sub>自发进行的方向。
(2)计算该反应的标准平衡常数K。
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计算下列反应在298.15K下的，并判断哪些反应能自发向右进行。
计算下列反应在298.15K下的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-23/985344932367932.png' />，并判断哪些反应能自发向右进行。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-23/985344962495836.png' />
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某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明
A．正反应的活化能和逆反应的活化能相等
B．正反应的活化能一定大于逆反应的活化能
C．正反应的活化能一定小于逆反应的活化能
D．无法比较正、逆反应活化能的相对大小
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在298.15K的标准状态下，反应NH<sub>4</sub>HS（s)=NH<sub>3</sub>（g)+H<sub>2</sub>S（g)达到平衡时，K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为（）kPa。
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298.15K时，反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
298.15K时，反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698783391826.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698797124611.png' />。试分别计算该反应在
298.15 K和373. 15 K的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698808433258.png' />值。
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已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
A．其pH值变大
B．解离度α变大
C．离解常数变大
D．离解常数不变
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已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
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在298.15 K 标准态下，对反应. 通过计算回答下列问题：（1)正反应是吸热还是放热？（2)正反以记嫡
在298.15 K 标准态下，对反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-27/967389092495873.png' />. 通过计算回答下列问题：
(1)正反应是吸热还是放热？
(2)正反以记嫡增加还是临减少？
(3)正反应能香自发进行？
(4)计算298.15 K时该反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-27/967389115940214.png' />
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准确称取CuSO<sub>4</sub>・5H<sub>2</sub>O（摩尔质量为63.546）0.3229g，溶于水中，加几滴H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>，转入100mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。则此溶液浓度为（）。
A．<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18711001-18714000/18712054/2017053108444552494.jpg' />
B．<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18711001-18714000/18712054/2017053108445279562.jpg' />
C．<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18711001-18714000/18712054/2017053108445732995.jpg' />
D．<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/18711001-18714000/18712054/2017053108450156706.jpg' />
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甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）
A．-75．1
B．75．1
C．-150．2
D．150．2
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已知反应N<sub>2</sub>（g)+3H<sub>2</sub>（g)=2NH<sub>3</sub>（g)的（298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度，将（)
已知反应N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276404454222.png' />(298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276417489222.png' />将()，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276404454222.png' />将()，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276431189928.png' />将()、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276441096494.png' />将();若减小反应系统体积，平衡将()移动;若加入氨气以增加总压力，平衡将()移动;若加入氢气以增加总压力，平衡将()移动;若加入氯化氧气体、平衡将()移动。
