某反应25℃时速率常数为1.3X10^-3s^-1,35℃时为3.6X10^-1s^-1.根据范特霍夫规则,估算该反应55℃时的速率常数.

某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4，所需时间为（）。

25℃时，则沉淀转化反应在25℃时的标准平衡常数为（)。A、2.5×10⁷B、5.0×10⁴C、4.0×10

25℃时，难溶强电解质MA2的标准溶度积常数离子浓度为1.0×10^-3mol·L^-1时，开始生成MA

已知反应A+B→P，（-rA)=kcAcB，反应过程体积变化忽略不计，25℃下反应速率常数为9.92×10-3m3/（kmol·s)物料A和B的

某反应在800K时反应速率常数为5.02X10^-2min^-1,400K时反应速率常数为2.51X10^-2min^-1,求该反应的活化能.

某反应为一级反应,它的反应速辛常数为8.7×10^-2min^-1,该反应的半衰期为（)。

在一定温度条件下，已知0.10mol？dm^-3某弱酸的解离度为0.010%，则其解离常数为（）

现在的天然铀矿中的蜕变反应的速率常数的蜕变反应的速率常数为9.72x10^-10a^-1.问在

1级不可逆反应A→B，在装有球形催化剂的微分固定床反应器中进行，温度为400℃且等温，测得反应物浓度为0.05kmol/m³时的反应速率(以床层计)为2.5kmol/(m³·min)，该温度下以单位体积床层计的本征速率常数为k_V=50s^-1，床层空隙率为0.3，A的有效扩散系数为0.03cm²/s，假定外扩散阻力可不计，试求

某药物按一级反应分解，反应速度常数K=5.27×10^-5（h^-1），则t0.9约为（）

某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10^－8，在25℃时的平衡常数为1.07×10^－8，则说明该酸（）

反应C₂H₄+H₂=C₂H₆在300K时k₁=1.3X10^-3mol·L^-1s^-1,400K时k₂=4.5X10^-3mol·L^-1s^-1,求该反应的活化能E。

某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10^－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10^－5，则说明该酸（）

已知N₂的转动惯量I=1.39X10^-46kg·m²,求25℃时1molN₂的转动熵（Bolrzman常数为1.38X10^-84J·K^-1,Plunck常数为,6.626X10^-34J·s).

向0.030mol·dm^-3HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm^-³（忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10^-5，溶液中pOH接近于（)。

300K下,熵为3.18X10^-22J·K^-1的系统,总微态数w=（)（Boltzrnan常数取1.18X10^-22J·K^-1).

25℃时，Sr₃（PO₄)₂的溶解度为1.0×10^-4mol·L^-1，则Sr₃（PO₄)₂的标准溶度积常数为（)。

某有机工业废水，水量为15000m<sup>3/d，COD浓度为5000mg/L，水温为25℃，拟釆用中温UASB反应器进行处理。假设UASB反应器对其COD的去除率达到85%，试计算UASB反应器的沼气产量约为多少？如果将这些沼气全部燃烧用于加热原废水，是否足够将原废水的水温加热到35℃？（）（假定热效率35%，沼气热值为21000kJ/m<sup>3，沼气产率系数为0.6m<sup>3/kgC

某反应在25℃及35℃下的速率常数分别为3.46X10^-5s^-1和1.35X10^-4s^-1.计算该反应的活化能、指前参量和80℃时反应的半衰期.

25℃时大块CaSO₄在水中的溶解度为15.3X10^-3mol·dm^-3,半径为3.00X10^-3cm的球形CaSO₄微晶的溶解度为18.2X10^-3mol·dm^-3,固体CaSO₄的体积质量为2.96g·dm^-3.利用题6.13所导出的公式计算CaSO₄晶体与溶液的界面张力.

Mn²⁺与配合剂反应形成有色配合物用摩尔比法测定其组成及稳定常数.为此,固定Mn²⁺浓度为2.00x10^-4mol·L^-1,而R的浓度则是变化的.用1cm比色皿在波长为525nm处测得如下数据:

反应，开始阶段反应级数近似为3/2,在910K时速率常数为1.13 dm^1.5·mol^-0.5·S<sup>-1⊕

某介质的相对电容率,击穿电场强度为18x10⁶V.m^-1,如果用它来作平板电容器的电介质

某反应的速率常数为2.31 x 10-2 s-1.dm3.mol-1，又初始浓度为1.0 mol.dm-3，则反应的半衰期t1/2为（）