25℃，总压为100kPa，充有36gH2，28gN2的容器中，H2的分压为（）。
计算题：已知在25℃时A物质的饱和蒸汽压为92mmHg，B物质的饱和蒸汽压为28mmHg，假设25℃时A和B的混合物为理想溶液，当A物质的摩尔浓度为0.2时，求混合物的总压是多少？（已知塔顶酸气的密度为0.65kg/m3）
已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol.L-1氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为：（）
已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
某一级不可逆气固相催化反应，反应速率（ -r A ） =2.9×10 -6 mol m -3 s -1 。当 c A =2×10 -2 mol L -1 , 总压为 400 ℃时，若要求催化剂内扩散对总速率基本上不发生影响，则催化剂颗粒直径的要求为多少。已知 De=1×10 -3 cm -2 s -1 。
294.8 K时，反应 求:（1)平衡时该气体混合物的总压;（2)在同样的实验中,NH3的最初分压为25.3 kPa
N2O4（g)=2NO2（g)①在35°C和总压1.013X105Pa时，N2O4有27.2%分解，计算该温度下的Kθ。②在35°C和总压为2.026X105Pa时，计算N2O4的分解百分数。③从计算结果说明压力对平衡移动的影响。
液体A和B可形成理想液态混合物。把组成为yA=0.40的二元蒸气混合物放入一带有活塞的气缸中进行恒温压缩。已知该温度时和分别为40530Pa和121590Pa。（1）计算刚开始出现液相时的蒸气总压；（2）求A和B的液态混合物在上述温度和101325Pa下沸腾时液相的组成。
反应HgO（S)↔Hg（g)＋1／2 O2（g)于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔHmθ。
已知湿空气干球温度为30℃，相对湿度为50%，总压为101.3kPa，试求：
在1273K时反应FeO（s)+CO（g)=Fe（s)+CO<sub>2</sub>（g)的K<sup>Θ</sup>=0.5,若CO和CO<sub>2</sub>的初始分压分别为500kPa和100kPa,则:（1)反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？（2)平衡时CO的转化率是多少？（3)若增加FeO的量,对平衡有没有影响？
【单选题】在总压为101.33kPa,温度为85℃下,苯和甲苯的饱和蒸气压分别为pA0 =113.6kPa、pB0 = 46kPa,则相对挥发度a= ___________,平衡时液相组成 xA = ________气相组成为yA = _________。
2.已知甲醇和丙醇在80℃时的饱和蒸气压分别为181.13kPa和50.92kPa,且该溶液为理想溶液。试求: （1)80℃时甲醇与丙醇的相对挥发度; （2)若在80℃下气液两相平衡时的液相组成为0.6,此时的气相组成; （3)此时的总压
某气、液逆流的吸收塔，以清水吸收空气—A混合气中的A。总压为1大气压。已知塔底气相中含A 2.5%（摩尔分率），水中含A的浓度为2×10^-5（摩尔分率）。试求塔底温度分别为5℃及30℃时的吸收过程推动力。5℃时 E=3.19×10^4kPa，30℃时 E=6.17×10^4kPa。
已知消费者甲的效用函数和收入预算线分别为：U=？？<sup>3/2，3X+4Y=100；消费者乙的效用函数和收入预算线分别为：U=？？<sup>6？？<sup>4+1.5？？？？？？+？？？？？？，3X+4Y=100。求：
1、在总压130kPa下，某组分A通过另一停滞组分B进行稳态扩散，已知在界面1和界面2处，组分A的分压分别为100 kPa和20 kPa ，则漂流因数为（）。
已知Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>和Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>的标准生成热分别为-1670kJ.Mol<sup>-1</sup>和-822kJ.mol<sup>-1</sup>,计算A1与Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>反应的反应热，由计算结果说明了什么？
设某完全垄断企业的市场需求函数和成本函数分别为P=100-4Q，TC=50+20Q.如果能将消费者分隔成两个市场，Q=q1+q2，且有P1=80-5q1，P2=180-20q2 试求：(1)完全垄断企业在两市场实行相同价格下的价格、产量及总利润。 (2)完全垄断厂商实行价格歧视下的价格、产量及总利润。
在总压为101.33kPa，温度为85℃下，苯和甲苯的饱和蒸气压分别为pA0 =113.6kPa、pB0 = 46kPa，则相对挥发度a= ___________，平衡时液相组成 xA = ________气相组成为yA = _________。
反应2SO<sub>2</sub>（g)+O<sub>2</sub>（g)=2SO<sub>3</sub>（g)在1100K时达到平衡,SO<sub>2</sub>和O<sub>2</sub>的初始分压分别是100kPa和50kPa,平衡时的总压为130kPa,计算该温度时反应的K<sup>Θ</sup>.
实验测得在总压100kPa及温度293K下，100g水中含氨1g时，液面上方氨的平衡分压为800Pa。求气液两相的组成皆以物质的量浓度表示时的相平衡关系。
在总压为2.026×105Pa、温度为298K的条件下，组分A和B进行等分子反向扩散。当组分A在两端点处的分压分别为pA,1=
25℃，总压为100kPa，充有36gH？，28gN2的容器中，H？的分压为____。
在总压为101.33kPa，温度为25℃时，若100克水中含氨1克，则此溶液上方的氨气平衡分压为0.987kPa。已知在此组成范围内溶液服从亨利定律，试求E、H、m的值（对稀水溶液密度为1000kg/m3）
