配合物的稳定常数K稳为一不变的常数,它与溶液的酸度大小无关。
在EDTA滴定中,被测金属离子M与EDTA配位,生成配合物MY,此为主反应。反应物M、Y及反应产物MY都可能同溶液中其它组分发生副反应,使MY配合物的稳定性受到影响。
能形成无机配合物的反应虽然很多,但由于大多数无机配合物的稳定性不高,而且还存在分步配位的缺点,因此能用于配位滴定的并不多。
用EDTA滴定金属离子M,在只考虑酸效应时,若要求相对误差小于0.1%,则滴定的酸度条件必须满足()。式中:CM为滴定开始时金属离子浓度,aY为EDTA的酸效应系数,KMY和K’MY分别为金属离子M与EDTA配合物的稳定常数和条件稳定常数。
配合物的稳定常数(K稳)和表观稳定常数(K′稳)都随溶液酸度的增加而减小。
金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大,配合物越稳定。
在金属离子M与EDTA的配合平衡中,若忽略配合物MY生成酸式和碱式配合物的影响,则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为()。
金属指示剂与金属离子形成的配合物,其稳定常数和EDTA与金属形成的配合物的稳定常数相比,()。
配合物的条件稳定常数与稳定常数有什么不同?
在pH大于12时,EDTA以()形式存在,若不存在其他的副反应,此时MY配合物稳定常数()条件稳定常数。
配合物的稳定常数越大,则该配合物越稳定,滴定的突跃()。
只有当配合物的条件稳定,常数数值大于或等于()时,才能用EDTA进行定量分析。
在金属离子M与EDTA的配合平衡中,其条件稳定常数与各种副反应系数的关系式应是()。
根据稳定常数大小,可比较不同配合物的稳定性,即稳定常数越大,配合物越稳定。
设计用于测定Hg(Ⅱ)-EDTA配合物的稳定常数的原电池。
在选择配位滴定的指示剂时,应注意指示剂-金属离子配合物与EDTA金属离子配合物的稳定性关系为1gk′My一lgK′mln>2, 避免产生指示剂的封闭与僵化现象()
【判断题】配合物的稳定常数Kf越大,表明内界和外界结合越牢固。
由于EDTA能与金属离子形成(),因此配合物的稳定常数最大。
配合物的条件稳定常数越大,其配合物的稳定性越小。]()
根据稳定常数的大小,可比较不同配合物的稳定性,即K<sup>θ</sup><sub>1</sub>越大,该配合物越稳定.()
配位滴定分析中,金属指示剂与金属离子形成配合物的稳定性应EDTA与金属离子形成配合物的稳定性
在配位滴定中,影响滴定突跃范围的因素有浓度、酸度和条件稳定常数()
在选择配位滴定的指示剂时,应注意指示剂-金属离子配合物与EDTA-金属离子配合物的稳定性关系为lgK`MY-lgK`MIn>2,避免产生指示剂的封闭与僵化现象。()
配位滴定法中,若指示剂与金属离子形成配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成配合物的稳定性,无法指示终点的现象称为指示剂的封闭。()