配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。
能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。
用EDTA滴定金属离子M，在只考虑酸效应时，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）。式中：CM为滴定开始时金属离子浓度，aY为EDTA的酸效应系数，KMY和K’MY分别为金属离子M与EDTA配合物的稳定常数和条件稳定常数。
配合物的稳定常数（K稳）和表观稳定常数（K′稳）都随溶液酸度的增加而减小。
配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。
酸度增加可使配合物的离解度增大，也使配合物的稳定性减小。
通常指示剂配合物MIn的稳定性与EDTA配合物的稳定性的关系为（）。
金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。
在金属离子M与EDTA的配合平衡中，若忽略配合物MY生成酸式和碱式配合物的影响，则配合物条件稳定常数与副反应系数的关系式应为（）。
金属指示剂与金属离子形成的配合物，其稳定常数和EDTA与金属形成的配合物的稳定常数相比，（）。
根据硬软酸碱规则，酸碱反应形成的配合物的稳定性与酸碱的（）、（）、（）等有着密切的联系。一般来说，半径大、电荷少的阳离子生成的配合物的稳定性（）。
配合物的条件稳定常数与稳定常数有什么不同？
配合物的稳定常数越大，则该配合物越稳定，滴定的突跃（）。
只有当配合物的条件稳定，常数数值大于或等于（）时，才能用EDTA进行定量分析。
根据稳定常数大小，可比较不同配合物的稳定性，即稳定常数越大，配合物越稳定。
设计用于测定Hg（Ⅱ)-EDTA配合物的稳定常数的原电池。
【判断题】配合物的稳定常数Kf越大，表明内界和外界结合越牢固。
【判断题】酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。
由于EDTA能与金属离子形成（)，因此配合物的稳定常数最大。
8、同一中心离子的内轨型配合物的稳定性要高于外轨型配合物的稳定性。
根据稳定常数的大小,可比较不同配合物的稳定性,即K<sup>θ</sup><sub>1</sub>越大,该配合物越稳定.（)
采用返滴定法测定某金属离子M，返滴定剂用标准锌溶液，若Zn-EDTA配合物的稳定性超过M-EDTA配合物的稳定性太多，则测定结果会偏（)。
配位滴定分析中，金属指示剂与金属离子形成配合物的稳定性应EDTA与金属离子形成配合物的稳定性
配位滴定法中,若指示剂与金属离子形成配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成配合物的稳定性,无法指示终点的现象称为指示剂的封闭。（)
