如果溶液中Fe 3+ 和Mg 2+ 如果溶液中和的浓度都是0.01mol·L -1 ,使Fe 3+ 定量沉淀而Mg 2+ 不沉淀的条件是什么? https://assets.asklib.com/images/image2/2018071111342443534.jpg
https://assets.asklib.com/psource/2016071715042677746.jpg ,则Mg(OH) 2 在0.01mol·L -1 NaOH溶液中的溶解度为:()
男,25岁,肥胖,多毛,皮肤痤疮半年,下腹部及大腿皮肤可见淡紫色条纹,血压18.62/11.9kPa(140/90mmHg),尿17-OH69μmol/24h(25mg/24h),给予地塞米松0.5mg,每6小时1次,共2天,服药第2天尿17-OH16.56μmol/24h(6mg/24h),最可能的诊断是()
计算题: BaSO4和Mg(OH)2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12,问两者在水中的溶解度哪个大?
https://assets.asklib.com/psource/2016071716274053265.jpg (Mg(OH) 2 )=5.6×10 -12 ,则Mg(OH) 2 在0.01mol·L -1 NaOH溶液中的溶解度为()。
在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中,加入NH4Cl固体后,则Mg(OH)2沉淀()
22℃时,在0.01mol/L的HCl溶于中,[H+]=10-2mol/L,则[OH-]=()mol/L。
22℃时,在0.01mol/L的HCl溶液中,[H+]=10-2mol/L,则[OH-]=()mol/L。
固体Pb(OH)2溶于250mL・1mol・L-1NaOH溶液中,直到该物质不再溶解为止,Pb(OH2)溶解可视为形成了EPb(OH)3]-。计算有多少克Pb(OH)2溶于含NaOH的溶液中()。
已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,则Mg(OH)2的饱和溶液中的pH值是( )。
37、在饱和Mg(OH)2溶液中,c(OH-)=1.0´10-4mol·L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍,则Mg(OH)2的溶解度在理论上将()。
比较Mg(OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小。 (A)纯水(B)0.1mol·dm-3 NH3·H2O (C)0.1mol·dm-3 NH4Cl (D)0.1
取100.0mL水样,在pH为10时以铬黑T为指小剂用0.01000mol·L<sup>-1</sup>EDTA标准溶液进行滴定,消耗23.00mL.另取10.00ml.水样,调节pH为13.使Mg生成Mg(OH)<sub>2</sub>沉淀,以紫脉酸胺为指示剂.用同EDTA柯准溶液滴定,消耗10.00mL.分别计算此水样中Ca<sup>2+</sup>和Mg<sup>2+</sup>的浓度.
22℃时,在0.01mol/L的HCl溶液中,[H<sup>+</sup>]=10<sup>-2</sup>mol/L,则[OH<sup>-</sup>]=()mol/L。
已知Zn(OH)2的溶度积常数为8.0×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为 (A) 2.0×10-6mol·dm-3; (B) 3.1×10-6mo
废水中含Cd2+的浓度为10-5mol·dm-3,应调节pH为多少才能使Cd2+以Cd(OH)2沉淀出来?若Cd2+的浓度小于0.10mg·dm
计算0.2015mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液对Ca(OH)<sub>2</sub>和NaOH的滴定度。
有一玻璃膜钾电极,在浓度为0.1000mol/LNaCl溶液中测得电位为67mV,而在同样浓度的KCl溶液中的电位为113mV,计算:(1)电极的选择性系数(2)在0.001mol/LNaCl和0.01mol/LKCl混合溶液中测定误差是多少(电极的响应斜率为59mV/pk)
【判断题】分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是: Be(OH)2两性, Mg(OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用, Be(OH)2溶于过量强碱, 生成[Be(OH)4]2- 离子,而 Mg(OH)2不溶。
Mg(OH)2在()项中的溶解度最大。
1、某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+,已知Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。
在一定温度下,能使Mg(OH)<sub>2、Fe(OH)<sub>2、Mn(OH)<sub>2等难溶物同时溶解的溶剂是()
25°C时碘酸钡Ba(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,在纯水中的溶解度为5.46x10<sup>-4</sup>mol.dm<sup>-1</sup>. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm<sup>-3</sup>CaCl<sub>2</sub>溶液中的溶解度.
40、难溶电解质Mg(OH)2在浓度为0.1mol·dm-3的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大的有