已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614121942454.jpg =0.793V和Hg 2 Cl 2 的Ksp=1.3×10 －18 若在Cl － 保持0.010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）。
HCN的解离常数Ka=4.9×10-10，0.010mol・L-1的HCN溶液，其解离度为（）。
在含有0．1mol／L氨水和0．1mol／L氯化铵（NH4Cl）溶液中，Ch+为：（已知NH3·H2O的Kb2=1．8×10）（）
某硫酸溶液2升，其中含有0.5mol的硫酸，则该硫酸溶液的摩尔浓度应为（）mol/L。
已知 https://assets.asklib.com/images/image2/2017052614100881275.jpg =0.793V和Hg 2 Cl 2 的Ksp=1.3×10 －18 若在Cl － 保持0.010mol/L溶液中则上述电对的电极电位应是（）。
某溶液中含有Pb 2+ 和Ba 2+ ，其浓度都是0.01mol·L -1 。若向此溶液中逐滴加入溶液，问 （1）哪种离子先沉淀？ （2）这两种离子有无分离的可能？ https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110592242977.jpg
已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。
含有0.10mol.l-1HAc和0.10mol.l-1的NaAc的缓冲溶液的pH是（）
用原子吸收法测定某溶液中Cd的含量时，得吸光度为0.141。在50mL这种试液中加入1mL浓度为1.00×10-3mol/L的Cd标准溶液后，测得吸光度为0.235，而在同样条件下，测得蒸馏水的吸光度为0.010，试求未知液中Cd的含量和该原子吸收光度计的灵敏度（即1％吸光度时的浓度）。
Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol•L-1NaCl溶液中的溶解度为（）。
巴比妥酸分光光度法测定空气中的吡啶，配制吡啶标准使用液，临用时用0.010mol／L盐酸溶液稀释至每毫升含1.0μg吡啶的标准使用液。
HClO的Ka=3.5×10-8，0.010mol・L-1的HClO溶液的c（H+）为（）。
在pH = 1.5 溶液中，含有浓度约为0.010 mol / LFe3+、Ca2+，当用同浓度的EDTA滴定Fe3+ 时，可计算αY ≈ 1015.5，主要影响为共存离子效应。
已知溶液中（Ag+/Ag)=0.800V，（Cu2+/Cu)=0.345V，在25℃时在含有0.01mol·L-1的Ag+和1mol·L-1的CuSO4溶液中，首先
pH=6.0的溶液中含有0.10mol·L<sup>-1</sup>的游离酒石酸根（Tart) ,计算此时lgK（CdY<sup>2-</sup>)。若Cd<sup>2+</sup>的浓度为0.010mol·L<sup>-1</sup>,能否用EDTA标准溶液准确滴定？
某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)
某同学向含有c（FeCl3）＝0.2 mol•L－1、c（FeCl2）＝0.1 mol•L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（）
计算欲使0.010 mol·L-1 Fe3+开始沉淀及沉淀完全时的pH值？
0.010mol·L-1 HCOOH溶液（甲酸的Ka=1.8´10-4）的pH值计算可以用最简式。
某温度下,在50mLCCl4溶液中含有0.568gI2,加入500mL水,含碘0.00133mol/l,则CCl4溶液中含碘的浓度是（M12=253.8g/mol）（）
25℃时，则在25℃时Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>，在0.010mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液中的溶解度是（)。A、1.0×10
2、已知在 1 mol/L HCl 溶液中，Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V，Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。将 20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+ 的 HCl 溶液与 20.00 mL 0.050 mol/L SnCl2 溶液相混合，平衡时体系的电势为
如何利用控制电位库仑分析法分别测定含有0.01mol•L^-1的Ag+和1mol•L^-1的Cu2+混合溶液中的Ag+和Cu2+
试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。 （1) Zn + Ni4+（0.050) = Zn2+（0.10) + Ni （2) Ag+（0.1) + Fe4+（0.010) = Ag + Fe3+（0.10)
