摩尔气体常数R，表示（）理想气体在恒压下，温度升高1℃所作的膨胀功。
理想气体状态方程式中，摩尔气体常数R的数值和量纲错误的是（）。
若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（）。
1mol刚性双原子分子理想气体，当温度为T时，其内能为（）（式中R为摩尔气体常量，k为玻耳兹曼常量）。
已知某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为（）。
已知某理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为：（）
已知某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，气体的摩尔质量为M，k为玻兹曼常量，R为摩尔气体常量。则该理想气体的密度为：（）https://assets.asklib.com/psource/2016071712032097346.jpg
已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071711580481161.jpg 摩尔的理想气体，它的分子自由度为i，k为玻兹曼常量，R为摩尔气体常量，当该气体从状态a（p 1 ，V 1 ，T 1 ）到状态b（p 2 ，V 2 ，T 2 ）的变化过程中，其内能变化为：（） https://assets.asklib.com/psource/2016071711572169238.jpg
理想气体状态方程式中的R是摩尔气体常数，其数值和量纲错误的是（）。
（2006）已知某理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为：（）
温度不太高的情况下，下列关于理想气体摩尔热容正确的是（)
什么叫气体的摩尔定容（）热容 写出它的定义式
利用通用焓图求甲烷（CH4)由6.5MPa、70°C定压冷却到－6°C时放出的热量。已知甲炕在理想气体状态下的摩尔定压热容为{cpm}j／（mol.k)=18.9＋0.055{T}k。
理想气体A和B的定容摩尔热容分别为2.5尺和1.5尺。若将物质的量相等的理想气体A和B混合物，由始态经绝热可逆压缩至终态，则此过程：(1)△S(A)______；(2)△S(B)______；(3)△S(系统)______；(4)△S(环境)______。(选填“＞0”，“＜0”，“=0”或“无法确定”)
已知某理想气体的压强为p，体积为v，温度为T，气体的摩尔质量为M，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的密度为()。
由v1mol氦气和v2mol的氮气组成混合理想气体，若此混合气体经历一准静态绝热过程，求：（1)混合气体的状态方程，定容摩尔热容和定压摩尔热容。（2)混合气体在准静态绝热过程中的过程方程。
【单选题】若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为
已知氖的相对分子质量为20.183，在25℃时比定压热容为1.030kJ/kg·K。试计算（按理想气体）： （1) 气体常数； （2) 标准状况下的比体积和密度； （3) 25℃时的比定容热容和热容比。
v摩尔理想气体压强为p、体积为V，则其温度T为（摩尔气体常数为R）（）
根据热力学第三定律,在温度趋于绝对零度时,定容摩尔热容趋于零;但是由麦克斯韦 - 玻耳兹曼分布计算得到单原子分子理想气体的摩尔定容热容等于 1.5 R ,出现矛盾的原因在于（）
试向为什么在温度不太高时的O2，N2，CO，及室温下的H2等常见双原子分子理想气体，其摩尔内能是而不
1、分子自由度为i 的理想气体的定容摩尔热容为（)
6、同一种气体的定压摩尔热容大于定体摩尔热容, 其原因是
2、若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m, k为玻尔兹曼，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为：
