理想气体状态方程pV=nRt中R表示（）
理想气体状态方程中的气体常数为（）J／（km01）。
摩尔气体常数R，表示（）理想气体在恒压下，温度升高1℃所作的膨胀功。
摩尔气体常数R，的值是（）。
关于理想气体状态方程式的说法错误的是（）
当理想气体状态方程式P1V1=P2V2=常数时为（）。
理想气体状态方程式中R的单位是（）。
关于理想气体状态方程式的说法错误的是（）。
实际气体方程式PV/T=ZR。（P、V、T）代表气体某状态时的压力、容积、和温度。R为常数。关于Z的以下解释其中（）是错误的。
常压下气体的密度可按理想气体状态方程式来计算。当式中的气体常数R=8.314kJ/（kmol·K）时，气体的压强的单位必须为（）
理想气体的状态方程为PV=常数。
气体常数R量纲是（）
已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071711580481161.jpg 摩尔的理想气体，它的分子自由度为i，k为玻兹曼常量，R为摩尔气体常量，当该气体从状态a（p 1 ，V 1 ，T 1 ）到状态b（p 2 ，V 2 ，T 2 ）的变化过程中，其内能变化为：（） https://assets.asklib.com/psource/2016071711572169238.jpg
理想气体状态方程式中的R是摩尔气体常数，其数值和量纲错误的是（）。
（ zjcs05 理想气体状态方程） 一个容器内贮有 1 摩尔氢气和 1 摩尔氦气，若两种气体各自对器壁产生的压强分别为 p 1 和 p 2 ，则两者的大小关系是： （ ）。
理想气体状态方程式适用的条件是理想气体和高温低压下的真实气体。
某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp （b 为大于零的常数），1 mol 该气体经历等温过程体积从V1变成 V2，则熵变△Sm等于：
任何气体的通用气体常数R=______J/（kmol·K)，在标准状态下的千摩尔体积Vm0=______m3/kmol。空气的气体常数Rg=
R表示摩尔气体常数，数值为（）MJ/（kmol•K）。
已知氮气的摩尔质量M=28.1x10<sup>-3</sup>kg/mol,求: （1)N<sub>2</sub>的气体常数R<sub>g</sub>; （2)标准状态下N≇
今有0°C,40.530kPa的N<sub>2</sub>气体，分别用理想气体状态方程及vanderWaals方程计算其摩尔体积。实验值为70.2cm<sup>3</sup>·mol<sup>-1</sup>.
由v1mol氦气和v2mol的氮气组成混合理想气体，若此混合气体经历一准静态绝热过程，求：（1)混合气体的状态方程，定容摩尔热容和定压摩尔热容。（2)混合气体在准静态绝热过程中的过程方程。
v摩尔理想气体压强为p、体积为V，则其温度T为（摩尔气体常数为R）（）
25、根据理想气体状态方程，R= pVm/T，因此只需在压力较低时测定一组实际气体的p、Vm、T 值，就可以得到普适气体常数R了。
