用Zn,Zn（OH）2,ZnCO3,CuCl2,盐酸五种物质制备ZnCl2的方法共几种（）

将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）

Zn(OH)2既能跟酸反应，也能跟碱反应，是一种两性氢氧化物。

将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）

比较归纳是科学学习中的常用方法。若下列物质转化都由一步反应完成，且生成物都是ZnCl2：①Zn→ZnCl2；②Zn(OH)2→ZnCl2；③ZnCO3→ZnCl2 ，下列表叙述正确的是（ ）。

能同时溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三种沉淀的试剂是：（）

醛、酮与锌汞齐（Zn-Hg）和浓盐酸一起加热，羰基即被（）。

用原子吸收分光光度法测定高纯Zn中的Fe含量时，应当采用（）的盐酸

投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65）（）。

在 pH 为 10.0 的氨性溶液中，已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 ， a Zn(OH) =10 2.4 ， a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]

已知Zn²⁺+2e=Zn,？（Zn²⁺/Zn)=-0. 763V,K[Zn（CN)₄^2-]=5.00X10¹⁶,则电对[Zn（CN)₄^2-]/Zn的？为（）。

高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)₂，正极材料是K₂FeO₄（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)₃，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？

将转化为在下列还原剂中可采用的是（)。A.NaBH₄B.Zn-Hg，浓盐酸C.LiAIH₄D.H₂，Ni

已知Zn（OH)2的溶度积常数为8.0×10-17，则Zn（OH)2在水中的溶解度为 （A) 2.0×10-6mol·dm-3； （B) 3.1×10-6mo

分别计算Zn（OH)<sub>2<／sub>溶于氨水生成Zn（NH<sub>3<／sub>)<sub>4<／sub><sup>2＋<／sup>和生成Zn（OH)<sub>4<／sub><sup>2－<／sup>时的平

投石灰以去除水中的Zn²⁺，生成Zn（OH）₂沉淀，当pH＝7或10时，问溶液中Zn²⁺的浓度各有多少？（mg/L）

称取Zn，Al试样0.2000g,溶解后调至pH为3.5,加入50.00mL，0.05132mol·L^-1。EDTA煮沸,冷却后,加乙酸缓冲液(pH约5.5),以XO为指示剂,用0.05000mol·L，标准Zn²⁺溶液滴至红色,耗去Zn²⁺溶液5.08mL；然后加足量NH₄F,加热至40摄氏度,再用上述Zn²⁺标液滴定,耗去20.70mL,计算试样中Zn，Al的质量分数。

投石灰去除水中的Zn2＋，生成Zn（OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2＋的浓度为（已知Zn（OH)2的容度积Ksp=7.1×10－18，Zn的相对分子量为65)（)。

某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

①3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2（）

2、命名下列配合物 配合物 名 称 　[Cu（NH3)4][PtCl4] 　Cu[SiF6] 　K3[Cr（CN)6] [Zn（OH)（H2O)3]NO3 [CoCl2（NH3)3（H2O)]Cl 　[PtCl2（en)]

已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

对配位化合物〔Zn（NH3)4〕（OH)2下列表述正确的是（)

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（）

向Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）①滤渣的组成有三种可能 ②滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3 ③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 ④反应前后溶液的质量可能相等