已知Zn<sup>2+</sup>+2e=Zn,?(Zn<sup>2+</sup>/Zn)=-0. 763V,K[Zn(CN)<sub>4</sub><sup>2-</sup>]=5.00X10<sup>16</sup>,则电对[Zn(CN)<sub>4</sub><sup>2-</sup>]/Zn的?为()。
A.A.-0.27V
B.B.-1.26V
C.C. -1.75V
D.D. -0.22V
时间:2023-02-14 14:35:18
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假设规定标准氢电极的电极电势(H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v,则测得下列原电池(一)Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol·
假设规定标准氢电极的电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(H<sup>+</sup>/H<sub>2</sub>)=1v,则测得下列原电池(一)Zn|Zn<sup>2+</sup>(1mol·dm<sup>-</sup><sup>3</sup>)||H+(1mol·dm<sup>-3</sup>)|H<sub>2</sub>(p)|Pt()的标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)的数值变化为()。
A.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)各增加1V
B.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)各减少1V
C.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变,锌标难电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)增加1V
D.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />不变,锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)减少1V
E.标准电动势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433397400744.png' />和锌标准电极电势<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973433127276294.png' />(Zn<sup>2+</sup>/Zn)均不变
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若配制试样溶液的蒸馏水中含有少量Ca<sup>2+</sup>,在pH=5.5或在pH=10 (氨性缓冲溶液)滴定Zn<sup>2+</sup>,所消耗EDTA的体积是否相同?哪种情况产生的误差大?
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已知配离子[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的磁矩为零,则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。
A.正四面体,sp<sup>3</sup>杂化
B.平面正方形,dsp<sup>2</sup>杂化
C.正八面体,d<sup>2</sup>sp<sup>3</sup>杂化
D.正八面体,sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup>杂化
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在pH为10.0的氨性溶液中以EDTA滴定Zn<sup>2+</sup>至50%时,( )
A.pZn只与[NH<sub>3</sub>]有关 B.pZn只与C<sub>Zn<sup>2+</sup></sub>有关
C.pZn只与lg<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-04-22/924825320973024.png' />有关 D.pZn只与[NH<sub>3</sub>]、C<sub>Zn<sup>2+</sup></sub>有关
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已知 Zn2+ + 2e- ? Zn, φθ = -0.763 V,求算:[Zn(CN)4]2- + 2e- ? Zn + 4CN-的φθ
A.-1.259 V
B. 2.201 V
C. 1.259 V
D. -2.259 V
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计算298.15K时[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Zn电对和[Zn(CN)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>/Zn电对的标准电极电势。
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在NH<sub>3</sub>存在下以EDTA滴定Zn<sup>2+</sup>,下列所述因素中哪些能增大其滴定的pZn突跃范围?( )
A.适当增加酸度
B.增加NH<sub>3</sub>的浓度
C.降低NH<sub>3</sub>的浓度
D.降低酸度
E.增加氨性缓冲液的用量
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25℃时Eθ(Zn2<sup>+</sup>|Zn)=-0.763V,当电极Zn<sup>2</sup><sup>+</sup>(a)|Zn(s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn<sup>2+</sup>的活度a=().
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国家一级排放标准规定,在最终放流的废水中Zn<sup>2£«<£¯sup>含量必须≤2。()
是
否
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在下列两种情况下,以EDTA滴定同浓度的Zn<sup>2+</sup>:一是在pH=10的氨性缓冲溶液中;二是在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲溶液中。滴定前,溶液中Zn<sup>2+</sup>浓度大小的叙述正确的是( )。
A.两种情况下浓度相等
B.前者大于后者
C.后者大于前者
D.无法判断
E.以上都不正确
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分别计算Zn(OH)<sub>2</sub>溶于氨水生成Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>和生成Zn(OH)<sub>4</sub><sup>2-</sup>时的平
分别计算Zn(OH)<sub>2</sub>溶于氨水生成Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>和生成Zn(OH)<sub>4</sub><sup>2-</sup>时的平衡常数。若溶液中NH<sub>3</sub>和NH<sup>4+</sup>的浓度均为0.1molL<sup>-1</sup>,则Zn(OH)<sub>2</sub>溶于该溶液中主要生成哪一种配离子?
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投石灰以去除水中的Zn<sup>2+</sup>,生成Zn(OH)<sub>2</sub>沉淀,当pH=7或10时,问溶液中Zn<sup>2+</sup>的浓度各有多少?(mg/L)
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称取Zn,Al试样0.2000g,溶解后调至pH为3.5,加入50.00mL,0.05132mol·L<sup>-1</sup>。EDTA煮沸,冷却后,加乙酸缓冲液(pH约5.5),以XO为指示剂,用0.05000mol·L,标准Zn<sup>2+</sup>溶液滴至红色,耗去Zn<sup>2+</sup>溶液5.08mL;然后加足量NH<sub>4</sub>F,加热至40摄氏度,再用上述Zn<sup>2+</sup>标液滴定,耗去20.70mL,计算试样中Zn,Al的质量分数。
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电池Zn|Zn<sup>2+</sup>(a<sub>1</sub>)IIAg<sup>+</sup>(a<sub>2</sub>)|Ag的E<sup>θ</sup>[Ag+(a<sub>2</sub>)|Ag]=0.8V,E<sup>θ</sup>[Zn<sup>+</sup>(a<sub>1</sub>)|Zn]=-0.76V().
A.该电池电动势为-1.56V
B.此电池反应是非自发的
C.电池电动势的符号说明反应是自发的
D.以上答案都不对
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试设计一个不用而能使下述离子分离的方案:Ag<sup>+</sup>,Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>,Cu<sup>2+</sup>,Zn<sup>2+</sup>,Cd<sup>2+</sup>,Hg<sup>2+</sup>和Al<sup>3+</sup>
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已知:298.15K时,Zn(0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>,计算:(1)Zn(OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;(2)Z
已知:298.15K时,Zn(0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>,计算:(1)Zn(OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;(2)Zn(OH)<sub>2</sub>的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)<sub>2</sub>在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)<sub>2</sub>在 0.10mo/LZnSO<sub>4</sub>中的溶解度。
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下列配离子浓度相同时,解离产生Zn<sup>2+</sup>浓度最小的是()。
A.[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>
B.[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>
C.[Zn(en)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>
D.[Zn(CN)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>
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在pH=5.0时,用EDTA滴定含有AI<sup>3+</sup>,Zn<sup>2+</sup>, Mg<sup>2+</sup>和大量F的溶液,则测得的是()。
A.Al<sup>3+</sup>、Zn<sup>2+</sup>、Mg<sup>2+</sup>的总量
B.Zn<sup>2+</sup>、Mg<sup>2+</sup>的总量
C.Mg<sup>2+</sup>的含量
D.Zn<sup>2+</sup>的含量
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298K时,铜片插入盛有1×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>CuSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L<sup>-1</sup>ZaSO<sub>4</sub>溶液的烧杯中,电对Cu<sup>2+</sup>/Cu与Zn<sup>2+</sup>/Zn组成铜锌原电池, 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />,求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()
A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
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Pb<sup>2£«<£¯sup>、Zn<sup>2£«<£¯sup>可在控制一定酸度下用EDTA标准溶液分步逐一准确滴定。()
是
否
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向c(Zn<sup>2+</sup>)和c(Mn<sup>2+</sup>)均为0.010 mol·dm<sup>-3</sup>的混合溶液中通入H<sub>2</sub>S气体至饱
向c(Zn<sup>2+</sup>)和c(Mn<sup>2+</sup>)均为0.010 mol·dm<sup>-3</sup>的混合溶液中通入H<sub>2</sub>S气体至饱和,拟使ZnS完全沉淀而MnS不沉淀,溶液的pH应控制在什么范围?已知ZnS的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977093993785506.png' />=2.5×10<sup>-22</sup>,MnS的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-17/977094018960387.png' />= 2.5×10<sup>-13</sup>,H2S的K<sub>1</sub>=1.1×10<sup>-7</sup>,K<sub>2</sub>= 1.3×10<sup>-13</sup>。
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25°C时.电池ZnIZnCl<sub>2</sub>(0.55mol.Kg<sup>-1</sup>)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn<sup>2+</sup>
25°C时.电池ZnIZnCl<sub>2</sub>(0.55mol.Kg<sup>-1</sup>)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn<sup>2+</sup>IZn)=-0.7620V.E<sup>-</sup>[CI<sup>-</sup>IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-23/974975423144186.png' />=-4.02x10<sup>-4</sup>V·K<sup>-1</sup>.
(1)写出电池反应;
(2)计算反应的标准平衡常数K<sup>θ</sup>;
(3)计算电池反应可逆热Q<sub>r,m</sub>;
(4)求溶液中ZnCl<sub>2</sub>的平均离子活度因子y<sub>a</sub>.
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当下列配离子浓度及配体浓度均相等时,体系中Zn<sup>2+</sup>离子浓度最小的是().
A.A.[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>
B.B.[Zn(en)<sub>2</sub>]<sup>2+</sup>
C.C.[Zn(CN)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>
D.D.[Zn(OH)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>
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锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-,下列各反应:①Zn-2e-====Zn2+ ②Br2+2e-====2Br- ③2Br--2锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br 2 Zn 2+ +2Br - ,下列各反应:①Zn-2e - ====Zn 2+ ②Br 2 +2e - ====2Br - ③2Br - -2e - ====Br 2 ④Zn 2+ +2e - ====Zn,其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是()
A.①②
B.③①
C.④②
D.③②