H2＋CL2→2HCL反应中，增加反应压力，气体平衡组成（）。
下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl＝H2+Cl2，则的关系是（）。
某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。
在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？（）
（2009）将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl2的系数是：（）
将反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O配平后，方程中MnCl的系数是：（）
同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）。
已知Ka1Ө(H2S) =1.1×10-7 ，Ka2Ө (H2S) = 1.3 ×10-13，在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中S2-的浓度为（ ）
下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)
在恒温和恒压下，对于不考虑非体积功的封闭系统，下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式，不正确的是（假定气体均可当作理想气体） （1) 2H2O（g) = 2H2（g) + O2（g), DH ＞DU （2) N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g), DH ＞DU （3) H2（g) + Cl2（g) = 2HCl（g), DH = DU （4) H2O（g) = H2O（l), DH = DU
已知电池Pt∣H2（101．325kPa)∣HCl（0．1mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势与温度T的关系为E／V=0．069
实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2（g，100kPa)∣HCl（0．075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2（s)∣Hg（1)的电动势为0．
【单选题】2 mol H2（g)与1 mol O2（g)反应生成2 mol H2O（g)，则反应的进度为（）。
下列两电池反应的标准电动势分别为E1φ和E2φ， （1）H2（Pφ) +CL2（Pφ) = HCL（a=1) （2) 2HCL（a=1) = H2（Pφ) + CL2（Pφ) 则两个Eφ的关系为： （）
下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）
关于速率方程的反应级数 1.为什么说反应: 2Na(s)+H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g) 为什么说这个反应是零级反应,v=k? 2.对于反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) 速率方程为v=k[H2][Cl2]^1/2是3/2级反应, 而H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) 则不能谈反应级数? v(H2)=(k[H2][Br2]^1/2)/(1+k'[HBr]/[Br2])
在标准状态下的反应H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g），其ΔrHmθ=-184.61kJ？mol-1，由此可知HCl（g）的标准摩尔生成焓变应为（）kJ？mol-1
2、反应H2（g）+Cl2（g) =2HCl （g)，在恒温恒压下完成时放出的热称为（）
在标准状态下的反应H2（g)＋Cl2（g)＝2HCl（g)，其ΔHθ＝－184.60 kJ·mol-1，由此可知HCl（g)的ΔfHθ为
1、Pt½H2（p1)½HCl（a)½Cl2（p2)½Pt的电动势与氯离子活度无关。
57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是（) 。 H2（g) + Cl2（g)=2HCl（g)
下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸
已知H2（g）+ Cl2（g）====2HCl（g）ΔH=-184.6 kJ·，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的ΔH为（）
