下列两电池反应①和②的标准电动势分别为②2HCl=H2+Cl2,则的关系是()。
化学反应为体积增大反应则增加反应压力,生成物气体平衡组成()。
化学反应没有气体物质参加,则增加反应压力,物体平衡组成()。
某温度时反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的=4×10-2,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的为()。
当增加气体反应的总压力时,平衡向气体分子数()的方向移动
在包括气体的可逆反应中,当气体反应物和气体产物的分子数不等时,增加压力可以使平衡向分子数()的一方移动。
根据可逆变换反应式CO+H2OCO2+H2,反应前后气体体积不变,则增加压力对该反应平衡无影响,因此变换反应过程应在常压下进行。
下列反应中,Zn的化合价由()。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃,100 kPa下达到化学平衡,当压力增大到5000 kPa 时,各气体的逸度系数为:γ(CO2) = 1.90 γ(H2) = 1.10 γ(CO) = 1.23 γ(H2O) = 0.77 则平衡点:( )
反应2ICl+H2→2HCl+I2的反应历程为:(1)H2+ICl→HI+HCl慢;(2)ICl+HI→HCl+I2快;则该反应级数为( )。
在恒温和恒压下,对于不考虑非体积功的封闭系统,下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式,不正确的是(假定气体均可当作理想气体) (1) 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g), DH >DU (2) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), DH >DU (3) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g), DH = DU (4) H2O(g) = H2O(l), DH = DU
在CaCO3+2HCl-== CaCl2+ CO2 + H2O反应中碳酸钙和钙的基本单元均为M/2.
CaCO3 + 2HCl =CaCl 2+ H2O + CO2↑ 该反应的基本类型,属于()
下列两电池反应①和②的标准电动势分别为[图]②2HCl=H2+C...
下列两电池反应的标准电动势分别为E1φ和E2φ, (1)H2(Pφ) +CL2(Pφ) = HCL(a=1) (2) 2HCL(a=1) = H2(Pφ) + CL2(Pφ) 则两个Eφ的关系为: ()
关于速率方程的反应级数 1.为什么说反应: 2Na(s)+H2O(l)→2NaOH(aq)+H2(g) 为什么说这个反应是零级反应,v=k? 2.对于反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) 速率方程为v=k[H2][Cl2]^1/2是3/2级反应, 而H2(g)+Br2(g)→2HBr(g) 则不能谈反应级数? v(H2)=(k[H2][Br2]^1/2)/(1+k'[HBr]/[Br2])
6、对于可逆反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)-Q(吸热反应),判断下列说法正确与否? (1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 (2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 (3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 (4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 (5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是()
在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),其ΔrHmθ=-184.61kJ?mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成焓变应为()kJ?mol-1
2、反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl (g),在恒温恒压下完成时放出的热称为()
在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),其ΔHθ=-184.60 kJ·mol-1,由此可知HCl(g)的ΔfHθ为
6. 一定温度下,下列反应中那一个反应的ΔrSym值最大() A. CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s) B. MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
57、当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合,最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元,则反应进度ξ应是() 。 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)
已知H2(g)+ Cl2(g)====2HCl(g)ΔH=-184.6 kJ·,则反应HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为()