【判断题】不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为：sp＜sp2＜sp3（）

配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）

在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？

烯烃的杂化轨道是什么形式？

配合物中，中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是 。

不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp

氯化铝的二聚体中，铝原子的杂化轨道类型为（ ）

已知[Ni（NH3)4]2+的磁矩为3．2μB，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为______________，空间几何构型

38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键

1、CH4中C原子的杂化轨道类型为（），其空间构型为（）。

已知配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺的磁矩为零，则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。

甲烷分子的空间构型以及碳原子的杂化类型为（)。

【单选题】乙烷分子中碳原子的杂化方式为

【判断题】吡啶分子中氮原子上的孤电子对处于sp2杂化轨道，未参与共轭体系。

PH 3 分子中P原子的杂化轨道类型是（）

用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

烯烃中的双键C原子是什么类型的杂化。（)

实验证明，臭氧离子O₃^-的键角为100°，试用VSEPR模型解释之。并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。

NCl₂的中心原子的杂化轨道类型是（)，分子构型为（)。

根据实验测得的磁矩，判断下列配位个体的中心原子的杂化类型和空间构型。

1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。

4、s与p轨道之间形成的杂化轨道形状是一头大一头小的。这样形状的杂化轨道与s和p轨道相比，会使得成键能力 以及成键的方向性都更强了。