配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]的系统命名为(),配离子的电荷是(),配位体是(),配位原子是(),中心离子的配位数是()。根据价键理论,中心原子的杂化轨道为(),属()型配合物。
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()。
在Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型配合物里,中心原子的杂化类型为()
[CoCl2(NH3)4]Cl的化学名称。外界是(),内界是(),中心原子()是(),中心原子采取的杂化类型为(),配离子的空间构型为(),配位体有(),配位原子有(),配位数为()。
碳原子的配位数为4时,它所采取的杂化方式是( )
配合物中,中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是 。
已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为3.2μB,根据价键理论,中心原子的杂化轨道为______________,空间几何构型
测得Co(NH3)63+的磁矩μ= 0.0 B.M.,可知Co3+离子采取的杂化类型是()
38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型,表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键
已知配离子[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的磁矩为零,则其空间构型和成键时中心原子提供的杂化轨道分别为( )。
关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 ()d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定
次卤酸卤酸亚卤酸高卤酸中中心原子的杂化方式各是什么
实验测得[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>配离子的磁矩为零,由此可知Co<sup>3+</sup>采取的杂化轨道类型为( )
已知[FeF<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>的磁矩为5.9,判断配合物中心离子的杂化方式和空间构型。
用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型,并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
根据价键理论,中心原子采用部杂化、sp<sup>3</sup>杂化和sp<sup>2</sup>d<sup>2</sup>杂化所形成的配位个体均为外轨型配位个体。()
测得含有下列配位单元的化合物的磁矩,试据此分析配位单元d电子的排布方式及中心离子的杂化方式,并指出其是内轨型配位化合物还是外轨型配位化合物。
顺铂是一种抗癌药物,其名称为顺二氯·二氨合铂(Ⅱ)。由顺铂的命名推测其空间构型和中心原子的杂化方式,并写出其结构式.
实验证明,臭氧离子O<sub>3</sub><sup>-</sup>的键角为100°,试用VSEPR模型解释之。并推测其中心氧原子的杂化轨道类型。
NCl<sub>2</sub>的中心原子的杂化轨道类型是(),分子构型为()。
测得[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>3+</sup>磁矩μ=0.0B·M,可知Co<sup>3+</sup>采取的杂化类型是()。
1、BF3分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为
配合物的空间构型主要取决于中心原子的杂化类型。()
【判断题】不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同,杂化轨道的电负性为:sp<sp2<sp3()