在某食品的消化液中，加入0.25mol/L的（）生成白色沉淀会转灰赫色的示有Hg++
取分析纯硫酸13.6mL慢慢地贴壁加入盛有300mL蒸馏水的1L容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至1L刻度，即得到浓度约0.25mol/L的硫酸标准深液。
在某食品消化液中加入0.25mol/L的K4Fe（CN）6若有Cu2+应呈（）现象。
取（）慢慢地贴壁加入盛有500ml蒸馏水的1l容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至1l刻度，即得到浓度约0.25mol/l的硫酸标准深液.
取某食品的消化液滴在点滴板上，加1滴0.25mol/L的K4Fe（CN）6溶液，生成红棕色沉淀，示有（）。
取某食品消化液一滴在点滴板上，加0.25mol/L的（）生成红棕色沉淀示有Cu++存在。
在某食品的消化液中，加入0.25mol/L的（）生成白色沉淀会转灰赫色的示有Hg++。
取某食品消化液一滴在点滴板上，加0.25mol/L的（）生成红棕色沉淀示有Cu2+存在。
计算题： 用硝酸银滴定法测定水中氯化物的含量，用0.0141mol／L氯化钠标准溶液25.0m1，加入25.0m1蒸馏水后，对一新配制的硝酸银标准溶液进行标定，用去硝酸银溶液24.78m1，已知空白消耗硝酸银溶液0.25m1，问硝酸银溶液浓度是多少？假如用其测定水样，50．0m1水样消耗了硝酸银标液5.65ml，则此水样中氯化物含量是多少？（氯离子的摩尔质量为35.45）①
取分析纯硫酸13.6ml慢慢地贴壁加入盛有（）蒸馏水的1L容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至1L刻度，即得到浓度约0.25mol/L的硫酸标准深液.
取某食品消化液，加0.25mol/L的（NH4）2C2O4，再加氨水呈碱性，在水浴上加热，若有Ca2+应有（）现象产生。
对于氢氧化钠、氨水等废液可以进行如下处理：用6mol/L盐酸水溶液中和，再用大量水冲洗。
计算题： 用硝酸银滴定法测定水中氯化物的含量，用0.0141mol/L氯化钠标准溶液25.0ml，加入25.0ml蒸馏水后，对一新配制的硝酸银标准溶液进行标定，用去硝酸银溶液24.78ml，已知空白消耗硝酸银溶液0.25ml，问硝酸银溶液浓度是多少？假如用其测定水样，50.0ml水样消耗了硝酸银标液5.65ml，则此水样中氯化物含量多少（氯离子的摩尔质量为35.45）
当细胞在0.25mol/L蔗糖溶液中吸水达动态平衡时，将该细胞置纯水中会（）。
以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液，需用0.1mol/L的NaOH（）
在某食品消化液中加入0.25mol/L的K4Fe（CN）6若有Cu++应呈（）现象。
用0.25moL/L的重铬酸钾溶液可测定5-50mg/L的COD值。
用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃( )
要中和25mL 0.1mol／L的NaOH溶液，需要0.1mol／L H2SO4溶液（)。
含有纯NaCl和KBr混合物0.25，67， 8，溶解后使之通过H,型离子的交换树脂，需要用0.1023mol·L-1NaOH溶液34.56mL，滴定流出液至终点，问混合物中各种盐的质量分数是多少？
取某食品的消化液滴在点滴板上，加1滴0.25mol/L的K4Fe（CN)6溶液，生成红棕色沉淀，示有（）。A.Pb++B.C
25 mol.L-1NaH2PO4溶液100 mL和0．35 mol.L-1Na2HPO4溶液50 mL混合后，溶液的pH为多少？若向溶液中加入0．10 mol.L-1NaOH溶液50 mL，溶液的pH为多少？(H3PO4的Ka1θ=7．5×1 0-3，Ka2θ=6．3×1 0-8，Ka3θ=3．6×1 0-3；假设溶液混合后的体积即为二者体积之和)
已知将0.25mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液与等体积的NaAc溶液混合若混合溶液pH=4.05，则此NaAc溶液的浓
取乙酰水杨酸1.5040g，准确加入氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）50.0ml，水浴上煮沸15分钟，放冷后以酚酞为指示剂，用硫酸滴定液（0.25mol/L，F=1.004）滴定，并将滴定结果用空白实验校正，每1ml氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）相当于45.04mg乙酰水杨酸。样品消耗硫酸滴定液（0.25mol/L,F=1.004）17.05 ml，空白消耗49.95ml，本品含量为（）
