在500mL1.0mol/L的CuSO溶液中,阳极为100g的铜片,阴极为100g锌片,通电一段时间后,立即去除电极,测得锌片质量增加到106.4g,此时剩余溶液中CuSO的物质的量的浓度为()。 A.0.25mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.2mol/L 某学生给出的答案是B。 请你分析,B选项是正确答案吗?如果是正确答案,请你列出分析过程。如不是,请你给出正确答案。并请你试着分析该生答错的可能原因。
将植物细胞分别放在纯水和1mol/L蔗糖溶液中,细胞的渗透势、压力势、水势及细胞体积各会发生什么变化?
取某食品的消化液滴在点滴板上,加1滴0.25mol/L的K4Fe(CN)6溶液,生成红棕色沉淀,示有()。
298K时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPa•kg•mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为:()
用小液流法测得某细胞在0.3mol/L蔗糖溶液中体积不变。已知细胞的渗透势为-0.93MPa,求该细胞的水势及压力势(t=27℃)。
AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小,当Cl-≥0.5mol/L时,AgCl反而比在水中容易溶解,其中的原因为()。
在1MOL/L的醋酸溶液中,存在着HAC=H++AC-的电离平衡,要使溶液中氢离子浓度增大,并且醋酸的电离度减小,可采用()。
当溶液中[H+]或[OH-]的量大于1mol/l时,溶液的酸碱性就不宜用PH值表示,应直接用()浓度表示。
1mol/L蔗糖与1mol/LKCl溶液的水势相等。
用0.25moL/L的重铬酸钾溶液可测定5-50mg/L的COD值。
计算题:当PH=10时,溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L?
根据平衡移动原理,在 0.10 mol·L-1HAc 溶液中,下列说法不正确的是
下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是()A.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率与溶解的速率相等B.达到沉淀溶解平衡的溶液为饱和溶液C.达到沉淀溶解平衡时,每1L饱和溶液中所含溶质的物质的量为该饱和溶液的溶解度D.难溶电解质在水中溶解度为0 mol/L
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。
在lmol?L-1H2SO4溶液中,当0.1000mol?L-1Ce4+有99.9 %被还原成Ce3+时,该电对的电极电势是()。(
当0.00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后,[CO32-]等于()mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2
将一个ψp=-ψs的细胞放入0.1mol·L-1的蔗糖溶液中,细胞的体积______;将该细胞放入纯水中,则细胞的体积______。
1mol/L蔗糖与1mol/LKCl溶液的水势相等。()
用理想半透膜将 0.02mol·L蔗糖溶液和0.02mol·LNaCl溶液隔开时,将会发生的现象是()。
用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔开时,将会发生的现象是()。
16、298.15 K 时,蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个系统的组分数、相数、自由度数为:
2、已知在 1 mol/L HCl 溶液中,Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V,Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。将 20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+ 的 HCl 溶液与 20.00 mL 0.050 mol/L SnCl2 溶液相混合,平衡时体系的电势为
蔗糖的水解反应为 在某温度下,蔗糖的起始浓度为0.20mol·L<sup>-1</sup>,达到平衡时,蔗糖浓度为0.1
3、在 1 mol/L HCl 溶液中,已知 Eq'(Ce4+/Ce3+) = 1.28 V,当 0.1000 mol/L 的 Ce4+ 有 99.9% 被还原成 Ce3+ 时,该电对的电极电势为