①AlO2－＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓（）

不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl（）

测定碱度用（）滴定法，标准溶液用（），滴定中依次进行的反应： ①OH-+H+→H2O； ②CO32-+H+→HCO3-；（注：此时PH=8.3，测得的碱度叫酚酞碱度。） ③HCO3-+H+→H2O+CO2（注：此时PH=4.3，测得的碱度叫甲基橙碱度或全碱度。）

（）是Al（OH）3在较高温度下焙烧的产物，（）是Al（OH）3在较低温度下焙烧的产物。

反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al（OH）4-中的还原剂是（）。

湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用，其腐蚀作用的主要原理包括（）。 ①2Fe+3CL2→2FeCl3 ②Fe+Cl2→FeCl2 ③Cl2+H2O→HCl+HClO ④FeCl3+3H2O→Fe（OH）3+3HCl

酸碱滴定法是利用（）的反应来测定物质含量的方法，因此也称为（），反应实质为H++OH-=H2O。

NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] （ ）

4、按照酸碱质子理论，[Al（H2O)4（OH)2]+的共轭酸为（），共轭碱为（）

25℃时水的电导率为5.5x10^-6S m^-1,密度为997.0kg.m^-2.H2O中存在下列平衡：H2OH*+OH，计算此时H2O的摩尔电导率、解离度和H*的浓度。已知：

下列化学反应得出的结论 不正确 的是 化学反应 结 论 A 2Na + 2H 2 O＝2NaOH + H 2 ↑ 4Na + O 2 ＝ 2Na 2 O Na应隔绝空气，密封保存 B CO 3 2- + 2H ＋ ＝CO 2 ↑ + H 2 O 遇强酸产生大量CO 2 的溶液中一定含有大量CO 3 2- C Al 2 O 3 + 6H ＋ ＝2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH － ＝2AlO 2 － + H 2 O Al 2 O 3 是两性氧化物 D CO 2 (少量) +H 2 O+ C 6 H 5 O － →HCO 3 － +C 6 H 5 OH 相同温度时，电离出H ＋ 的能力： H 2 CO 3 ＞ C 6 H 5 OH＞ HCO 3 －

根据如下数据,求H2O（l)在298K时解离成H＋和OH－并达到平衡时的解离度和离子积常数 。已知298 K时

①2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32－（）

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（）

湿氯气对铁管具有较强的腐蚀作用，其腐蚀作用的主要原理包括（）①2Fe＋3Cl2 2FeCl3； ②Fe＋Cl2 FeCl2；③Cl2＋H2O HCl＋HClO； ④FeCl3＋3H2O Fe（OH）3＋3HCl

常温下eq \f（c（H＋）,c（OH－））＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋（）

②AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O（）

①CO2＋2OH－===CO32－＋H2O（）

②AlO2－＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3－（）

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋（）

H＋＋OH－===H2O（）

Al3＋＋3NH3·H2O===3NH4＋＋Al（OH）3↓（）

时，应用盐桥将反应H＋＋OH－=H2O（）

请指出下列分子间存在的作用力。（1)CH₃CH₂OH和H2O;（2)C₆H₆和H₂O;（3)C₆H₆和CCl₄;（4)HBr和HI;（5)HF和水;（6)CO₂和CH₄

1、NH3·H2O质子条件式为 [H+]+[NH4+] = [OH-] （）