熔化铝合金,当温度低于(),铝和空气中水蒸汽接触产生2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2反应。
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O H2S+2NaOH→Na2S+2H2O为()的方程式。
当水中有溶解氧存在时,水中的二价铁易氧化成三价铁,反应式为:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-按照此式计算,每氧化1mg的Fe2+约需要()mg的溶解氧。
1mmH2O=1.25mmC2H5OH。
测定碱度用()滴定法,标准溶液用(),滴定中依次进行的反应: ①OH-+H+→H2O; ②CO32-+H+→HCO3-;(注:此时PH=8.3,测得的碱度叫酚酞碱度。) ③HCO3-+H+→H2O+CO2(注:此时PH=4.3,测得的碱度叫甲基橙碱度或全碱度。)
高岭土(Al2O3·2SiO2·2H2O)中的H2O是:()
反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al(OH)4-中的还原剂是()。
Al(OH)3+NaOH(液)=NaAlO2+2H2O是工业上用液碱和铝粉制备()的反应方程式。
4、按照酸碱质子理论,[Al(H2O)4(OH)2]+的共轭酸为(),共轭碱为()
下列化学反应得出的结论 不正确 的是 化学反应 结 论 A 2Na + 2H 2 O=2NaOH + H 2 ↑ 4Na + O 2 = 2Na 2 O Na应隔绝空气,密封保存 B CO 3 2- + 2H + =CO 2 ↑ + H 2 O 遇强酸产生大量CO 2 的溶液中一定含有大量CO 3 2- C Al 2 O 3 + 6H + =2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH - =2AlO 2 - + H 2 O Al 2 O 3 是两性氧化物 D CO 2 (少量) +H 2 O+ C 6 H 5 O - →HCO 3 - +C 6 H 5 OH 相同温度时,电离出H + 的能力: H 2 CO 3 > C 6 H 5 OH> HCO 3 -
②Al+3NiOOH+NaOH+3H2O=Na【Al(OH)4】+3Ni(OH)2()
①N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O()
①2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-()
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O()
Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O()
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-()
①AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓()
②AlO2-+4H+===Al3++2H2O()
①CO2+2OH-===CO32-+H2O()
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+()
Al3++3NH3·H2O===3NH4++Al(OH)3↓()
3、一种可作为绿色能源的物质X,其燃烧的化学方程式为 X+2O2 ===== CO2+2H2O,根据质量守衡定律判断X的化学式为 ()
Al(OH)3中Na2O的来源有哪三种?
铝酸钠溶液贯穿了整个氧化铝生产过程,在烧结法的脱硅过程中,我们为了保持铝酸钠溶液的稳定性,在脱硅前向其中加入了种分蒸发母液(溶液)。在碳酸化分解过程中,我们为了打破其稳定性,向其中通入CO2气体;在种分过程中,我们为打破溶液稳定性,通过降低温度,向其中加入起诱导作用的Al(OH)3种子等措施,达到从溶液中析出Al(OH)3的目的。()此题为判断题(对,错)。