电源的电动势在数值上等于内电压与外电压之（）。
蓄电池在充电时，其端电压U充与电动势E的关系是（）。
戴维南定理是指：任何一个含源二端网络都可以用一个（）代替。等效电源的电动势等于该二端网络的开路电压，它的内阻等于该二端网络的入端电阻。
电源电动势在数值上等于（）。
蓄电池在充电时，其端电压U充小于电动势E。
电源电动势在数值上等于电源没有接入电路时电源两端的电压。
在数值上，理论分解电压（）根据能斯特方程计算的相应原电池电动势。
蓄电池端电压V，蓄电池的电动势E，放电电流为I，内阻为r，其在放电时关系式是（）。
节点i的自阻抗，在数值上等于节点i注入单位电流，其他节点都在开路状态时节点i的（）。
根据电路的欧姆定律，当电源两端开路时，电流为0，电源端电压在数值上等于电源的电动势。
计算题：某电池充足电静置3小时后，在蓄电池两端没有任何载荷时，测得电池内电解液的比重是1.21（15℃）蓄电池电动势常数为0.84，试计算该蓄电池的单格开路电压？
将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
电源电动式和电源开路电压数值（），方向（）。
某一原电池的总反应为 A + B 2+ ≒ A 2+ + B, 它的平衡常数值为 1.0×10 4 , 则该电池的电动势为
在电源（）和负载R L 组成的全电路中,当外电路处于开路状态时,电源的端电压等于电源电动势E
在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于（)。
对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E＞0,反应（）进行。该反应的标准平衡常数与电动E（）关。（填“有”或“无")
若原电池：（-)Ni∣Ni2+（x mol×L-1)‖Sn2+（0.0010 mol×L-1)∣Sn（) ，已知jӨ（Ni2+/Ni)= - 0.257V，jӨ（Sn2+/Sn)= - 0.137V， 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V，所发生的氧化还原反应为_____。
写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）
【简答题】单相全控桥，反电动势阻感负载，R=1Ω，L=∞，E=40V，U2=100V，LB=0.5mH，当α=60°时求Ud、Id与g 的数值，并画出整流电压ud的波形。
某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L<sup>-1</sup>)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>/Hg)=0.268V]
13、对任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势 E ＞ 0V，反应向 进行。该反应的标准平衡常数与电动势 E ___ 关。
