Sp2杂化轨道的几何形状是（）。
轨道几何形位指的是轨道各部分的几何形状、（）和（）。
在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）
下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有（）。
下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）
[FeF6]3-中Fe3+采取sp3D2杂化，因此[FeF6]3-的空间构型是（）
水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。
水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028`。
Sp3杂化的键角为（ ）
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
Sp3杂化的键角为（ ）
sp3杂化轨道的形状为（ ）
不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp
sp3杂化是由同一原子的一个ns轨道和三个np轨道形成四个sp3杂化轨道。
PH3;SiH4;HCN和OF2的杂化轨道类型分别是（)、（)、（)、（)，几何构型分别是（)、（)、（)、（)。
下列分子中，以sp3不等性杂化轨道成键的是（)
C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？
关于sp3杂化轨道
【单选题】中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是（）。
下列分子中，不属于SP3不等性杂化的分子是（）
56、PCl5（g)的空间构型为三角双锥，P原子以sp3d杂化轨道与Cl成键。
1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
4、s与p轨道之间形成的杂化轨道形状是一头大一头小的。这样形状的杂化轨道与s和p轨道相比，会使得成键能力 以及成键的方向性都更强了。
【判断题】不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为：sp＜sp2＜sp3（）
