恒温下,采用()2HI=H2+I2反应,平衡向正方向移动。
当溶液的[H+]=10-4mol/L时,下列反应的进行方向()AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2()。
配置I2标准溶液时,是将I2溶解在()中。
将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸收反应如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑ SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。在反应中FeS2与I2的物质的量之比()。
2()+I2→N2+2H2O+2HI。
标定I2液的反应:AsO3-3+I2+H2OAsO3-4+2I-+2H+应在弱碱性(pH=8)介质中进行。其原因是()。
椭圆形封头,当Di/2hi=2时,取形状系数K=1。
10-10 反应 2I- + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O的速率方程为-dc(H2O2)/dt=kc(I-)c(H2O2) , 其反应机理为I- + H2O2 → IO- + 2H2OI- + IO- + 2H+ →I2 + H2O 则反应级数为( )
HI在光的作用下可按反应2HI(g) →H2(g) + I2(g) 分解。若光的波长为2.5×10-7 m时,1个光子可引起2个HI分子解离。故1 mol HI(g) 分解需要的光能为 kJ。
在一个抽空容器中,放入足够多的HO(l)、CCl4(l)及I2(g)。H2O(l)和CCl4(l)共存时完全不互溶,I2(g)可同时溶于H2O(l)和CCl4(l)中,容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl 4(g)。该平衡体系的组分数K为:
标准状态下将氧化还原反应Pb + 2HI → PbI2 + H2(g)装配成原电池,电池符号为 。
标准椭圆形封头的长短轴比值D1/2hi为____
在分配主产品和副产品的加工成本时,通常先确定副产品的2hi成本,然后确定主产品的加工成本。 ()
反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速率方程为v=k(H2)(I2),能根据这点说它肯定是基元反应______;能否说它肯定是双分
反应H<sub>2</sub>(g)+I<sub>2</sub>(g)=2HI(g)为二级反应,若H<sub>2</sub>和I<sub>2</sub>的浓度均为2.00mol·L<sup>-1</sup>,反
反应H<sub>2</sub>(g)+I<sub>2</sub>(g)=2HI(g)在713K时K=49,若698K时的K=54.3。(1)上述反应为多少(温度698~7
配平K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+I2+Cr2(SO4)3+H2O
【简答题】哪些情况下可说2HI(g)=H2(g)+I2(g)以达到平衡状态?请具体详述。
已 知 Eθ(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V,Eθ(I2 / I- ) = 0.54 V, 关 于 反 应 H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是
当溶液的【H+】=10-4摩尔/升时,下一反应进行的方向是()AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2。ФθI2/I-=0.54V ФθAsO43-/AsO33-=0.559V
27、反应 H2 (g) + I2 (g) → 2HI(g) ,k = 0.16 dm3 .mol-1 .s-1 , 在 781K时反应物的起始浓度 :c(H2 )= 0.040 mol.dm-3 ,c(I2)= 0.050 mol.dm-3 . 当c(H2 ) 减少一半时,反应速率是起始反应速率的
一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g) + I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是()
对于体系2HI(气)H2(气)+I2(气)-Q,增大压强,将加快反应速度,此时()。
对H<sub>2</sub>(g)+I<sub>2</sub>(g)=2HI(g)的反应,下列哪一措施将改变平衡常数值()。