配平下列方程式:()AI+3O2===2AI2O3。
将4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL,c(1/6K2Cr2O7)=()
将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是()
4KI+()+4HCl→2I2+4KCl+2H2O。
在KClO3+FeSO4+H2SO4→KCl+Fe2(SO4)3+H2O反应式中,配平后FeSO4和H2SO4的化学计量数分别为()
2KI+2HNO2+2HCl→I2+KCl+()+2H2O。
称取0.1936g基准物K2Cr2O7溶于水,加酸酸化后加入足量的KI,暗处加盖反应5分钟后,然后用Na2S2O3滴定,消耗了33.61mL,则Na2S2O3溶液的浓度为()mol/L。(MK2Cr2O7=294.2)(提示:K2Cr2O7+6KI+14HCI=8KCl+2CrCl3+7H2O+3I2,2Na2S2O3十I2=Na2S4O6+2NaI)
配制500.00ml0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液,应取K2Cr2O7基准试剂()克。(K2Cr2O7294.18)
配平方程式FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O时,H2O前面的化学计量数是()。
称取有机试样1.5867g置于碘量瓶中,用10mL四氯化碳溶解,取15.00mL氯化碘溶液于同一碘量瓶中,放在暗处1h后再加15%的KI溶液20mL及100mL水后,用0.1015mol/L的Na2S2O3标准滴定溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准滴定溶液7.82mL。在同样条件下作空白试验,消耗Na2S2O3标准滴定溶液35.43mL。该样品的碘值为()。【己知碘的原子量为126.9】
配平下列反应式:FeSO4+HNO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+NO↑+H2O,下列答案中系数自左到右正确的是()。
由反应式:SO3+H2O=H2SO4可知,工业生产上是采用()的硫酸来吸收三氧化硫生产硫酸。
容量法测定土壤有机质时,用一定浓度的K2Cr2O7-H2SO4溶液,氧化土壤中的( )。
为检查司机是否酒后驾车采用呼吸分析仪,其中装有K2Cr2O7 +H2SO4,如果司机血液中含乙醇量超过标准,则该分析仪显示绿色,其原理是: ( )(A) 乙醇被氧化 (B) 乙醇被吸收 (C) 乙醇被脱水 (D) 乙醇被还原
蓄电池充放电原理的化学反应方程式______+H2SO4+______=PbSO4+H2O+PbSO4。
化合物A(C7H14O)在K2Cr2O7-H2SO4溶液作用下得到B,B与CH3MgI作用后再经分解得C(C8H16O),C在浓硫酸作用下生成D(C8H14),D与热的高锰酸钾酸性溶液作用得环己酮和乙酸,试推断A,B,C,D的结构,并写出相关方程式。
标定硫酸亚铁铵标准溶液时,经常使用的基准物是()。A.NaClB.K2Cr2O7C.Zn2+标准溶液D.Na2C2O4
Cu+H2SO4→CuSO4+SO2+H2O
已知原料中(La-Pr)2O3为83%,Nd2O3为17%,要求Nd2O3产品中(La-Pr)2O3小于10%,(La-Pr)2O3中Nd2O3小于1%。另外由单级萃取试验测得,P204-H2SO4体系中β(Nd/Pr)平均值为1.35,试估算Pr-Nd分离级数。
根据等物质的量的反应规则,对于反应2 KMnO4 +5H2C2O4 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4+ 10CO2+8H2O,化学计量点时消耗n(1/5KMnO4) 为0.02000mol则参加反应的H2C2O4物质的量为()
柴油机气缸套低温腐蚀的电解质是__ 。①H2O;②H2SO3;③H2SO4;④HCl()
【单选题】以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液耗去K2Cr2O725.00ml,每mL Fe2+溶液含Fe(M=55.85g/mol)的毫克数()
在间接碘量法中,利用重铬酸钾将I氧化为I2在反应方程式K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=3I2+4K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O中,I2与K2Cr2O7的基本单元的关系是()。
原电池Pt|H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p)|Pt在298K时,E=1.228V,并已知H2O(l)的生成热-286.06kJ•mol-1,n=2,那么该电池的温度系数是()