MgO(s)+Cl<sub>2</sub>(g)MgCl<sub>2</sub>(s)+1/2O<sub>2</sub>(g)达平衡后,增加总压(气体为理想气体),则()。A、B、C、D
MgO(s)+Cl<sub>2</sub>(g)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975097064720365.png' />MgCl<sub>2</sub>(s)+1/2O<sub>2</sub>(g)达平衡后,增加总压(气体为理想气体),则()。
A、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975097087974694.png' />
B、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/97509711727337.png' />
C、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975097148012128.png' />
D、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-24/975097159985813.png' />
时间:2024-04-15 17:33:41
相似题目
-
恒压下,等体积的H<sub>2</sub>(g)与Cl<sub>2</sub>(g)混合后进行反应,待反应完成后,生成物的体积与反应前的体积相比( )。
A.体积增加1倍;
B.体积增加2倍;
C.体积减小一半;
D.没有变化
-
298.15K时,NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>(s)、NH<sub>3</sub>(g)、CO<sub>2</sub>(g)和H<sub>2</sub>O(g)的热力学数据如下表所示:
298.15K时,NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>(s)、NH<sub>3</sub>(g)、CO<sub>2</sub>(g)和H<sub>2</sub>O(g)的热力学数据如下表所示:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970353684133451.png' />
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-30/970353691908896.png' />
(2)试计算在标准状态下上述NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub>(s)分解反应进行的最低温度。
-
NH<sub>4</sub>Cl(s)和任意量的NH<sub>3</sub>(g)及HCl(g)达平衡时,其自由度数f=______ 。
-
在100℃下,于装有NH<sub>3</sub>(g)的密封容器中放入过量的NH<sub>4</sub>Cl(s),NH<sub>4</sub>Cl(s)发生分解反应:则
在100℃下,于装有NH<sub>3</sub>(g)的密封容器中放入过量的NH<sub>4</sub>Cl(s),NH<sub>4</sub>Cl(s)发生分解反应:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-22/974895497430465.png' />
则系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().
-
将0.089gMg<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sup>7</sup>沉淀换算为MgO的质量,计算时在下列换算因数(2MgO/Mg<sub>2</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)中哪个数值较为合适;0.3623,0.362,0.36?计算结果应为几位有效数字?
-
已知H<sub>2</sub>O(g)、CO(g)在298K时的标准生成焓分别为-242kJ/mol、-111kJ/mol,则反应H<sub>2</sub>O(g)+C(s)====H<sub>2</sub>(g)+CO(g)的反应焓为( )。
A.131kJ/mol
B.-131kJ/mol
C.-353kJ/mol
D.353kJ/mol
-
计算在800K时反应Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+4H<sub>2</sub>(g)—3Fe(s)+4H<sub>2</sub>O(g)的 ,已知:
计算在800K时反应Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+4H<sub>2</sub>(g)—3Fe(s)+4H<sub>2</sub>O(g)的 ,已知:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973334863827524.png' />
-
设G={S<sub>1</sub>,S<sub>2</sub>;A)为一矩阵对策,则A=-A<sup>T</sup>为斜对称矩阵(亦称这种对策为对称对策),则(1)V<sub>G</sub>=0;(2)T<sub>1</sub>(G)= T<sub>2</sub>(G),其中T<sub>1</sub>(G)和T<sub>2</sub>(G)分别为局中人I和II的最优策略集。
-
NH<sub>4</sub>HS(s)和任意量的NH<sub>3</sub>(g)及H<sub>2</sub>S(g)达平衡时,有( )。
A.C=2,F=2,f=2;
B.C=1,F=2,f=1;
C.C=2,F=3,f=2;
D.C=3,F=2,f=3
-
Fe(s),FeO(s),Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)与CO(g),CO<sub>2</sub>(g)达到平衡时,其独立化学平衡数R,组分数C和自由度数f分别为( )。
A.R=3,C=2,f=0;
B.R=4,C=1,f=1;
C.R=1,C=4,f=2;
D.R=2,C=3,f=1
-
每除去1g氧需要()g无水亚硫酸钠。商品亚硫酸钠一般含有结晶水,分子式为(),故需()g。SO<sub>3</sub><sup>2-</sup>的过剩量,一般在给水中保持()mg∕L,锅水中保持()mg∕L,并以维持锅水中SO<sub>3</sub><sup>2-</sup>浓度为()mg∕L为准。
-
写出下列含有一个手性碳原子的化合物的费歇尔投影式,其对映异构体用R,S标记法命名。(1)相对分子质量最小的烷烃。(2)相对分子质量最小的烯烃。(3)分子式为C<sub>3</sub>H<sub>6</sub>Cl<sub>2</sub>的氨代烷。
-
在298.15K的标准状态下,反应NH<sub>4</sub>HS(s)=NH<sub>3</sub>(g)+H<sub>2</sub>S(g)达到平衡时,K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为()kPa。
-
电池Pt|Cl<sub>2</sub>(g,p<sup>θ</sup>)|HCl(a<sub>±</sub>=0.1)|HCI(a<sub>±</sub>=0.05)ICl<sub>2</sub>(g,p<sup>θ</sup>了Pt的电动势为E,液接电动势为E<sub>j</sub>,则().
A.A.E>0,E<sub>j</sub>>0
B.B.E>0.E<sub>j</sub><0
C.C.E<0,E<sub>j</sub>>0
D.D.E<0,E<sub>j</sub><0
-
便携式H<sub>2</sub>S报警仪量程在0至75mg/m<sup>3</sup>范围内,检测仪设置在H<sub>2</sub>S浓度超过()报警。
A.10mg/m<sup>3</sup>
B. 70mg/m<sup>3</sup>
C. 5mg/m<sup>3</sup>
D. 30mg/m<sup>3</sup>
-
将NH<sub>4</sub>CL(s)放人抽真空的容器中,在613K时发生分解:NH<sub>4</sub>Cl(s)=NH<sub>4</sub>(g)+Cl(g),平衡时压
将NH<sub>4</sub>CL(s)放人抽真空的容器中,在613K时发生分解:NH<sub>4</sub>Cl(s)=NH<sub>4</sub>(g)+Cl(g),平衡时压力p<sub>1</sub>=104.7kPa.在同样条件下,若将NH<sub>4</sub>I(s)放人抽真空的容器中,发生分解反应:NH<sub>4</sub>I(s)<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-20/969456276601787.png' />NH<sub>3</sub>(g)+HI(g),平衡时压力p<sub>2</sub>=18.9kPa.若将NH<sub>4</sub>C1(s)与NH<sub>4</sub>I(s)同时放人抽空容器中加热到613K,计算以上两个分解反应都达到平衡时,系统的总压.
-
图2-6-27所示系统是一种对不可测量的干扰的补偿方案。G<sub>0</sub>(s)表示真实系统,G<sub>H</sub>(s)表示设
图2-6-27所示系统是一种对不可测量的干扰的补偿方案。G<sub>0</sub>(s)表示真实系统,G<sub>H</sub>(s)表示设置的G<sub>0</sub>(s)的数学模型,N表示不可测量的于扰。为了使输出C(s)不受干扰的影响且对G<sub>0</sub>(s)参数变化不敏感,G<sub>1</sub>(s)和G<sub>e</sub>(s)应如何设计?
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-01-08/978965636719434.png' />
-
将足量的NaHCO<sub>3</sub>(s)放在一密闭容器中,在高温下加热使其分解为Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)、H<sub>2</sub>O(g
将足量的NaHCO<sub>3</sub>(s)放在一密闭容器中,在高温下加热使其分解为Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)、H<sub>2</sub>O(g)和CO<sub>2</sub>(g)。当该分解反应达到平衡后,系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)除去·部分,化学平衡衡系统中的NaHCO<sub>3</sub>(s)全部除去,在其他条件不变时系统处于()。
-
某脱硫装置采用MDEA法,原料气中H<sub>2</sub>S含量为0.2%(V),CO<sub>2</sub>含量为1%(V),净化气H<sub>2</sub>S含量为10mg/m<sup>3</sup>,CO<sub>2</sub>含量为0.8%(V),则CO<sub>2</sub>共吸率为()。
A.99%
B.80%
C.20%
D.10%
-
在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS<sup>Ɵ</sup><sub>373</sub>=125.5J/K。计算:(1)373K,
在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔS<sup>Ɵ</sup><sub>373</sub>=125.5J/K。
计算:(1)373K,总压为202.6kPa时COCl<sub>2</sub>的解离度;
(2)373K下上述反应的ΔH<sup>Ɵ</sup>:
(3)总压为200kPa,COCl<sub>2</sub>的解离度为0.1%时的温度,设ΔCp=0。
-
分别计算反应:(1)4Cu+O<sub>2</sub>(g)=2Cu<sub>2</sub>O(s);(2)2Fe+O<sub>2</sub>(g)2FeO(3),在873.15K、标准状态下
分别计算反应:(1)4Cu+O<sub>2</sub>(g)=2Cu<sub>2</sub>O(s);(2)2Fe+O<sub>2</sub>(g)2FeO(3),在873.15K、
标准状态下反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-15/969027013046657.png' />(873.15K)的值,并比较Cu、Fe在该温度下与O<sub>2</sub>的结合能力的大小。
-
容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有物种数S=3。()
对
错
-
容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有相数Φ=3。()
对
错
-
容器中加热分解CaCO<sub>3</sub>(s)= CaO(s) +CO<sub>2</sub>(g) 达平衡,正确的有()。