3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：Kspθ( AgCrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / cθ]2·[ c ( CrO42- ) / cθ]。....................................（ ）

]AgSCN与Ag2CrO4的溶度积常数几乎相同（1×10-12），它们的溶解度S间的大小比较正确的是（）。

Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10-5mol/L，它的溶度积为（）。

25℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.1³10-12则Ag2CrO4在水中的溶解度是（）克/升。（Ag2CrO4的分子量为为331.8）

根据溶度积原理，难溶化合物的Ksp为一常数，所以加入沉淀剂越多，则沉淀越完全。

Ag2CrO4与AgSCN的溶度积常数几乎相同，比较溶解度S，正确的为（）。

已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为（）。

计算题： 将等体积的0.004mol•L-1AgNO3溶液和0.004mol•L-1K2CrO4溶液混合，有无砖红色的沉淀生成？（已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12）

计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol•L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。

已知Kspθ(AB2)=3.2×10-11，Kspθ(AB) = 4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为

KΘsp称作溶度积常数，是难溶电解质的特性常数，其值大小受___________影响，而与溶液中离子的一和沉淀量无关。溶液中离子浓度的变化，能使沉淀溶解平衡发生_____________，但并不改变溶度积常数。

已知Eθ（Fe3+／Fe2+)＞Eθ[Fe（OH)3／Fe（OH)2]，则溶度积Ksp（Fe（OH)3)与Ksp（Fe（0H)2)之间的相对关系

CaF2的饱和溶液浓度为1．1×10-3mol.L-1，它的溶度积Ksp是（)。A．2．6×10-9B．5．3×10-9C．4．0×10-8D．

25℃时，难溶强电解质MA2的标准溶度积常数离子浓度为1.0×10^-3mol·L^-1时，开始生成MA

已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。

已知Eθ（Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ（Fe（0H)3)=4．0×10-38， KSPθ（Fe（OH)2)=8．0×10-16，则Eθ（Fe（OH)3／F

K_sp^θ称为难溶电解质的溶度积常数,该常数大小与（)和（)有关,而与（)和溶液中无关.溶液中离子浓度改变,只能使（),但不能（).

写出下列难溶化合物的沉淀-溶解反应方程式及其溶度积常数表达式.

25℃时，某难溶强电解质M₂A₃的标准溶度积常数为则25℃时该难溶强电解质的溶解度s为（)。A、

Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10－5mol/L，它的溶度积为（）

难溶电解质AB2在水中溶解，反应式为AB2（s)=A2+（aq)+2B-（aq), 当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S mol·L-1与溶度积Kspθ（AB2)的关系是（）。

KΘsp称作溶度积常数，是难溶电解质的特性常数，其值大小...

25℃时，Sr₃（PO₄)₂的溶解度为1.0×10^-4mol·L^-1，则Sr₃（PO₄)₂的标准溶度积常数为（)。

Ag2CrO4的溶度积（KSP（AgCrO4)=2.0×10－12)小于AgCl的溶度积（KSP（AgCl)=1.8×10－10)，所以在含有相同浓度的CrO42－试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。（)

,此反应标准平衡常数的表达式K^Θ=（).