配合物[NiCl2（en）2]系统命名为其中中心离子的氧化数为（），配位体为（），中心离子配位数为（），配位原子是（）。
配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
氯化钠和硝酸银溶液相遇，会产生白色沉淀，它是（），往沉淀里加氨水，沉淀又溶解了，这是由于生成了〔Ag（NH3）2〕Cl配合物。
由相同配体与不同中心原子形成的配合物，中心原子的氧化数越高，则分裂能越大。
配位数是中心原子接受配体的数目。
除了配体自身的手性影响配合物的手性之外，如果金属离子中心处于不对称的配位环境中时，也可能产生手性。
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，可以作为中心原子有、 、 、 ，可以作为配位体有 、 、 、 、 。
M 为中心原子， a 、 b 为单齿配体。下列各配合物中没有几何异构体的是 （ ）
中心原子与配位原子电负性相差很大时易生成内轨型配合物。
下列金属原子或离子的乙炔配合物中，形成反馈p键能力最强的中心原子是 （ ）
配合物中，中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是 。
下列配合物中，形成体（中心离子）的配位数与配体总数相等的是（）。
10.按配合物的价键理论，配合物中心原子与配体之间的结合力为( )A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．正常共价键
能够形成配位数为 10 或以上的配合物的中心原子（或离子）为（ ）
3.配合物[CoCl 2NH3(en)]Cl2中，中心原子的配位数为( )A．3B．4C．5D．6
在配合物[Cu（NH3)4]SO4中，配体是（)
对配合物形成时，中心离子用来接受配体孤对电子的空轨道必须发生杂化。（)
关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 （）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定
1、配合物中，配体与中心离子以离子键结合，内界与外界以配位键结合。
配合物NH4 [Cr（SCN)4（NH3)2]中，配位原子是
13、配合物的中心原子都是阳离子。
螯合物是指多基配体与中心离子形成的具有环状结构的配合物。（ ）
9、在配合物中，中心原子的配位数等于（）。
配合物的空间构型主要取决于中心原子的杂化类型。（)
