氨的催化氧化是放热反应，产物是（），是工业制（）的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。

A . 正确 B . 错误

A . A、H O和CO B . B、H O C . C、CO D . D、CH

A . A、二丁烯 B . B、乙烯 C . C、丁烯 D . D、戊烷

A . A、G-6-P B . B、F-6-P C . C、1，3-二磷酸甘油酸 D . D、3－磷酸甘油酸 E . E、磷酸二羟丙酮

A . 紫外线 B . 铜离子 C . 酪氨酸酶 D . 硫氢基

A . 正确 B . 错误

A . A、丙二酸单酰-CoA B . B、丙酰-CoA C . C、乙酰乙酰-CoA D . D、琥珀酸-CoA

A . Cu B . Ag C . 三氧化二铝 D . Fe

A . 4.5% B . 8.5% C . 12.5% D . 15%

A . 谷氨酸脱氨酶 B . 谷氨酸水解酶 C . 氨基酸氧化酶 D . 谷氨酸转氨酶 E . 谷氨酸脱氢酶

A . F-1-P B . F-6-P C . FDP D . G-6-P E . 3-磷酸甘油醛和磷酸二羟丙酮

A . A、F-1-P B . B、F-6-P C . C、F-1，6-2P D . D、G-6-P E . E、G-1-P

A . A、橡胶； B . B、碳钢； C . C、不锈钢； D . D、碳钢外壳内衬两层橡胶再衬两层耐酸瓷砖。

是 否

写出下列方程式 （1）氨气与氧气的反应（氨的催化氧化）______ （2）铜与浓硝酸反应______．

（1）氨气催化氧化的化学方程式为<u>_</u> （2）某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O 若处理1×<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8811001-8814000/b21b613cb686c83f692a52b58822d139.png' />L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=<u>_</u>。 （3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：____。 <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8811001-8814000/12b60b78ad26724312b8471448637ab0.jpg' /></td></tr></tbody></table>

<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8811001-8814000/685fe636158a3dcfa5632ee4e8bc5306.jpg' />(1)氨催化氧化的化学方程式为____： <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8811001-8814000/685fe636158a3dcfa5632ee4e8bc5306.jpg' />(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是____； <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8811001-8814000/685fe636158a3dcfa5632ee4e8bc5306.jpg' />(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是____； <img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/8811001-8814000/685fe636158a3dcfa5632ee4e8bc5306.jpg' />(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为____，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为____(答2项)</td></tr></tbody></table>

A．Cu B．Ag C．三氧化二铝 D．Fe

A．氧化铬 B．氧化铁 C．焦炭 D．铂

A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．SO 2 不可能100%地转化为SO 3 C．增加O 2 的浓度可提高SO 2 的转化率 D．平衡时SO 2 的浓度与SO 3 的浓度相等